بنك أسئلة (غير محلول) كيمياء عاشر ف1 #التوجيه العام 2022 2023
بنك أسئلة (غير محلول) كيمياء عاشر ف1 #التوجيه العام 2022 2023
الوحدة الاولى-:
السؤال الاول : اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :
-1 كمية الطاقة اللازمة لنقل الالكترون من مستوى الطاقة الساكن فيه إلى مستوى الطاقة
الاعلى التالي له.
-2 منطقة في الفضاء المحيط بالنواة ويحتمل وجود الالكترون فيها في كل الاتجاهات والابعاد .
-3 المنطقة الفراغية حول النواة التي يكون فيها أكبر احتمال لوجود الالكترون.
-4 عدد الكم الذي يشير إلى مستوى الطاقة في الذرة .
-5 عدد الكم الذي يحدد عدد تحت مستويات الطاقة في مستوى الطاقة .
-6 عدد الكم الذي يحدّد عدد الافالك في تحت مستويات الطاقة واتجاهاتها في الفراغ
-7 أحد أفلاك الذرة له شكل كروي واتجاه محتمل واحد ويكون احتمال وجود الالكترون فيه
في أي اتجاه من النواة متساوياً
-8 تحت المستوى الذي يتكون من ثلاثة أفلاك متساوية الطاقة كل منها له شكل فصين
متقابلين عند الرأس تقع اتجاهاتها على زوايا قائمة متعامدة مع بعضها
-9 عدد الكّم الذي يحدد نوع حركة الالكترون المغزلية حول محوره .
-10 البد للالكترونات أن تملا تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة المنخفضة أولا،ً ثم تحت
مستويات الطاقة ذات الطاقة الاعلى .
-11 في ذرة ما، لا يوجد إلكترونان لهما أعداد الكم الاربعة نفسها .
-12 الالكترونات تملا أفلاك تحت مستوى الطاقة الواحد، كل واحدة بمفردها باتجاه الغزل
باتجاه غزل معاكس.
نفسه، ثم تبدأ بالازدواج في الافلاك تباعاً
-13 الصفوف الافقية في الجدول الدوري الحديث.
-14 العمود الرأسي من العناصر في الجدول الدوري الحديث .
-15 عند ترتيب العناصر بحسب ازدياد العدد الذري، يحدث تكرار دوري للصفات الفيزيائية والكيميائية.
-16 اسم يطلق على عناصر المجموعة A1 في الجدول الدوري الحديث
-17 اسم يطلق على عناصر المجموعة A2 في الجدول الدوري الحديث
-18 اسم يطلق على عناصر المجموعة A7 في الجدول الدوري الحديث
-19 اسم يطلق على عناصر المجموعة A8 في الجدول الدوري الحديث
-20 عناصر في الجدول الدوري لها صفات متوسطة بين الفلزات واللافلزات ، وتستخدم كمواد شبه موصلة للكهرباء.
-21 عناصر في الجدول الدوري الحديث يكون فيها تحت مستوى الطاقة s أو تحت مستوى
الطاقة p ممتلئ جزئيا بالالكترونات .
-22 عناصر في الجدول الدوري الحديث تمتلئ فيها تحت المستويات الخارجية s و p بالالكترونات.
-23 العناصر التي ينتهي ترتيبها الالكتروني بتحت المستوى s أو تحت المستوى p غير المكتملة.
-24 عناصر فلزية في الجدول الدوري الحديث يحتوي كل من تحت مستوى الطاقة s وتحت مستوى الطاقة d المجاورة له على إلكترونات.
-25 عناصر فلزية في الجدول الدوري الحديث يحتوي كل من تحت مستوى الطاقة s وتحت مستوى f المجاورة له على إلكترونات.
-26 نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين نوع واحد في جزيء ثنائي الذرة.
-27 الطاقة اللازمة للتغلب على جذب شحنة النواة، ونزع إلكترون من ذرة في الحالة الغازية.
-28 كمية الطاقة المنطلقة عند إضافة إلكترون إلى ذرة غازية متعادلة لتكوين أيون سالب في الحالة الغازية.
بذرات عنصر
-29 ميل ذرات العنصر لجذب الالكترونات، عندما تكون مرتبطة كيميائياً آخر.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
السؤال الثاني : أكمل الجمل والعبارات التالية : بما يناسبها علميا
-1 يتكون ……… عندما يشع الالكترون طاقة نتيجة انتقاله من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أدنى.
-2 يرمز لتحت المستوى في المستوى الرابع و الذي يحتوي على ثلاثة افلاك …. …….
-3 عدد الالكترونات المفردة غير المزدوجة لعنصر عدده الذرى 8 تساوى …….. الكترون.
-4 عدد الالكترونات المفردة غير المزدوجة في ذرة الصوديوم Na11 يساوي …….. إلكترون.
-5 مجموع عدد الافلاك في مستوى الطاقة الثاني يساوي ……..
-6 مجموع عدد الافلاك في مستوى الطاقة الثالث يساوي ……..
-7 مجموع عدد الافلاك في مستوى الطاقة الرابع يساوي ……..
-8 افلاك تحت المستوى p الثالثة تختلف عن بعضها في اتجاهاتها الفراغية ولكنها متساوية في ……..
-9 تحت المستوى s1 تكون قيمة عدد الكم الرئيسي n تساوي… وقيمة عدد الكم الثانوي l تساوي ………
-10 تحت المستوى s2 تكون قيمة عدد الكم الرئيسي n تساوي… وقيمة عدد الكم الثانوي l تساوي …….
-11 تحت المستوى p2 تكون قيمة عدد الكم الرئيسي n تساوي…… وقيمة عدد الكم الثانويl تساوي……
-12 تحت المستوى s3 تكون قيمة عدد الكم الرئيسي n تساوي …. وقيمة عدد الكم الثانوي l تساوي ……
-13 تحت المستوى p3 تكون قيمة عدد الكم الرئيسي n تساوي …. وقيمة عدد الكم الثانوي l تساوي……
-14 اذا كانت 0 = l , 2 = n فإن رمز تحت المستوى هو ……
-15 اذا كانت 1 = l , 3 = n فإن رمز تحت المستوى هو ……
-16 إذا كانت 0 = l فإن قيم ml الممكنة تساوي …………..
-17 يرمز لعدد الكم المغزلي بالحرف ms ويأخذ قيما هي …….. و…. …….
-18 عدد الالكترونات التي يتسع لها العدد الاقصى تحت المستوى s يساوي ………. إلكترون.
-19 عدد الالكترونات التي يتسع لها العدد الاقصى تحت المستوى p يساوي… … إلكترون.
-20 عدد الالكترونات التي يتسع لها العدد الاقصى تحت المستوى d يساوي … … إلكترون .
-21 عدد الالكترونات التي يتسع لها العدد الاقصى تحت المستوى f يساوي…… إلكترون.
-22 عدد الكم الذي يصف نوع الحركة المغزلية للالكترون حول محوره هو ………….
-23 قيمة l لتحت المستوى الذي يرمز له بالرمز s تساوي ……
-24 قيمة l لتحت المستوى الذي يرمز له بالرمز p تساوي ……
-25 قيمة l لتحت المستوى الذي يرمز له بالرمز d تساوي ……
-26 يختلف الالكترونان الموجودان في تحت المستوى s في قيمة عدد الكم …….. .
-27 إلكترونا الفلك px يختلفان في عدد الكم……. .
-28 يختلف الالكترونان الموجودان في تحت المستوى في قيمة عدد الكم …………. .
-29 عدد الالكترونات اللازم لملئ تحت المستوى s يساوي…… الكترونات .
-30 عدد الالكترونات اللازم لملئ تحت المستوى p يساوي…… الكترونات.
-31 عدد الالكترونات اللازم لملئ تحت المستوى d يساوي….. … الكترونات .
-32 عدد الالكترونات اللازم لملئ تحت المستوى f يساوي…… الكترونات.
-33 يتكون تحت مستوى الطاقة …… من ثلاثة أفلاك.
-34 يتكون تحت المستوى…… من سبعة أفلاك .
-35 يتكون تحت المستوى…… من خمسة أفلاك .
-36 العنصر الذي ينتهي ترتيبه الالكتروني بـ 1p3 عدده الذرى يساوي……
-37 العدد الذري للعنصر الذي ينتهي ترتيبه الالكتروني بـ 4p3 يساوي……
-38 ينتهي الترتيب الالكتروني لعنصر الصوديوم Na11 بتحت المستوى……
-39 ينتهي الترتيب الالكتروني لعنصر الليثيوم Li3 بتحت المستوى……
-40 ينتهي الترتيب الالكتروني لعنصر الالمنيوم Al13 بتحت المستوى……
-41 حسب مبدأ أوفباو فإن تحت المستوى p4 يملا …… تحت المستوى d3
-42 يتكون الجدول الدوري الحديث للعناصر من …… عمود رأسي تسمى…………
-43 مجموعات A اي الجدول الدوري الحديث للعناصر عددها……
-44 تسمى عناصر المجموعة الاولي A I ………….
-45 تسمى عناصر المجموعة الثانية A II …ـ……….
-46 تسمى عناصر المجموعة السابعة A VII ………. …
-47 مجموعة في الجدول الدوري تتميز بثبات واستقرار تركيبها الالكتروني وتسمى …………
-48 يتكون الجدول الدوري للعناصر من……….. صفوف أفقية .
-49 الدوارت الرئيسية في الجدول الدوري الحديث للعناصر عددها ………..
-50 الدورة الاولى تحتوي على عنصرين فقط هما ……….. و ………..
-51 عدد العناصر في الدورة الثانية هو …………. .
-52 عدد العناصر في الدورة الثالثة هو …………. .
-53 عدد العناصر في الدورة الرابعة هو …………. .
-54 عدد العناصر في الدورة الخامسة هو …………. .
-55 رتبت العناصر في الجدول الدوري الحديث ترتيبا تصاعديا حسب …………
-56 الدورة الثانية في الجدول الدوري الحديث تحوي نوعين من العناصر حسب التركيب الالكتروني هما
-57 عناصر تحت المستوى …….. ، وعناصر تحت المستوى ……..
-58 الدورة لا اربعة في الجدول الدوري الحديث تحتوي علي ثلاث أنواع من العناصر حسب التركيب الالكتروني هي
-59 عناصر تحت المستوى …….. و عناصر تحت المستوى …….. و عناصر تحت المستوى ……..
-60 العناصر الانتقالية الداخلية هي التي ينتهي توزيعها الالكتروني بإضافة الالكترونات إلى تحت المستوى…… في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري لها .
-61 الحجم الذري الذرى للعناصر …….. تدريجيا في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري لها .
-62 نصف القطر الذرى للعناصر…… تدريجيا في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري لها.
-63 نصف القطر الذرى للعناصر………تدريجيا في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري لها.
-65 تقل طاقة التأين كلما ……… نصف القطر الذري في المجموعة .
-66 أعلى العناصر سالبية كهربائية في الجدول الدوري هو عنصر…………
-67 أقل العناصر سالبية كهربائية في الجدول الدوري هو عنصر …………
-68 طاقة تأين النيون Ne10 ……….. من طاقة تأين الفلور F9 .
-69 تتميز الفلزات بأن طاقات تأينها ……….بينما تتميز اللافلزات بأن طاقات تأينها………..
-70 الميل الالكتروني للهالوجين يكون………ما يمكن في دورته لــ……… حجم ذرة الهالوجين .
-71 أكثر العناصر سالبية كهربائية في الجدول الدوري هي العناصر التي تقع في المجموعة……….
وأقلها سالبية كهربائية هي العناصر التي تقع في المجموعة ………
-72 تتميز الفلزات بأنها توجد في الحالة ……… في الظروف العادية ، عدا … ……… الذي يوجد في الحالة
السائلة.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
السؤال الثالث : اختر انسب إجابة تكمل بها كل من الجمل و العبارات التالية :
-1 ذرة بها 8 إلكترونات في تحت المستوى d ، فإن عدد أفلاك d نصف الممتلئة في هذه الحالة يساوي :
4 3 2 1
-2 أفلاك تحت المستوى p متماثلة في جميع ما يلي ، عدا :
الطاقة الاتجاه الفراغي الشكل السعة من الالكترونات
-3 رمز تحت المستوى الذي يتبع مستوى الطاقة الرئيسي الثاني وقيمة l له تساوي 1 ، هو:
2p 2s 1p 1s
-5 في ذرة ما الالكترونات الاكثر ارتباطا
K L M N
-6 الالكترون الذى يوصف بأعداد الكم 2 = ml , 3 = n يمكن ان يوجد في تحت المستوى -:
4f 3d 2p 3s
-7 -أحد التسميات لتحت المستويات التالية غير صحيح و هو : –
4f 3p 3f 3d
-9 إذا كانت قيمة عدد الكم الرئيسي 4 = n ، فإن ذلك يدل علي أن جميع العبارات التالية صحيحة بالنسبة لهذا
المستوى ، عدا :
عدد تحت المستويات يساوي 4 قيم l تساوي 0 ، 1 ، 2 ، 3
عدد الافالك يساوي 9 فلك . الحد الاقصى من الالكترونات الذي يتسع له يساوي 32 e-
-10 مستوى طاقة رئيسي ممتلئ تماماً حيث يحتوي على 18 إلكتروناً ، فإن :
قيمة n له = 3 ويحتوي على 3 تحت مستويات قيمة n له = 4 ويحتوي على 4 تحت مستويات
قيمة n له = 3 ويحتوي على 4 تحت مستويات قيمة n له = 4 ويحتوي على 3 تحت مستويات
-11 عدد الافلاك في تحت مستوى الطاقة p يساوي :
7 5 3 1
-12 عدد الافلاك في تحت مستوى الطاقة d يساوي :
7 5 3 1
-13 مجموع عدد الافلاك الكلي في مستوى الطاقة الثاني 2 = n ، يساوي :
16 5 4 2
-26 عدد الالكترونات المزدوجة في ذرة العنصر الذي يقع في الدورة الثالثة المجموعة A6 ، يساوي :
16 2 6 14
-27 عدد الالكترونات غير المزدوجة في ذرة العنصر الذي يقع في الدورة الثالثة المجموعة A6 ، يساوي :
16 2 6 14
-36 تشكل عناصر المجموعة ما قبل الاخيرة في الجدول الدوري الحديث:
القلويات الارضية الهالوجينات القلويات الغازات النبيلة .
37– الاسم الذي يطلق على المجموعة التي تلي عناصر المجموعة الاولى في الجدول الدوري الحديث هو :
الفلزات القلوية الفلزات القلوية الارضية الانتقالية الهالوجينات
-39 العنصر الذي عدده الذري 8 يشابه في خواصه الكيميائية العنصر الذي عدده الذري:
16 9 8 4
-40 العنصر الذي عدده الذري 11 يشابه في خواصه الكيميائية العنصر الذي عدده الذري:
19 13 10 9
-41 أحد العناصر التالية يقع الكتروناته الخارجية في تحت المستوى 1np وهو:
Ca Al K Na
-45 أحد العناصر التالية تقع إلكتروناته الخارجية في تحت المستوى 5np وهو:
Cl Al K Na
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
السؤال الرابع : ضع علامة صح بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلامة خطا بين القوسين المتقابلين للعبارة غير الصحيحة في كل من الجمل التالية :
-1 لا يتنافر الالكترونان في نفس الفلك بالرغم ان لهما نفس الشحنة.
-2 يتسع تحت المستوى p لعدد عشرة الكترونات فقط.
-3حسب نموذج بور لتركيب الذرة لا يشع الالكترون الطاقة ولا يمتصها ما دام يدور في المسار نفسه
حول النواة.
-4 يقل متوسط المسافة التي يبعد بها الالكترون عن النواة بزيادة قيم n .
-5 الفلك s يتواجد في جميع مستويات الطالقة الرئيسية في الذرة.
-6 نظرا لطبيعة الحركة الموجية للالكترون حول النواة يسهل تعيين موقعه بالنسبة للنواة.
-7 عدد تحت مستويات الطاقة في المستوى الرئيسي N يساوى 4.
-8 عندما ينتهى الترتيب الالكتروني لعنصر بــ 4p n فإنه يكون لديه اربعة الكترونات مفردة .
-9 ينتقل الكترون واحد في ذرة البوتاسيوم K19 إلى مستوى الطاقة الرابع بدلا من دخوله في مستوى
الطاقة الثالث.
-10 الالكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الثالث تبعد عن النواة مسافة أكبر من تلك الموجودة في
مستوى الطاقة الثاني.
-11 يسكن الالكترون الافلاك الاقل طاقة أولا.ً
-12 عند ترتيب الالكترونات فإن تحت مستويات الطاقة داخل مستوى طاقة رئيسي ما يمكن أن تتخطى
تحت مستويات طاقة لمستوى رئيسي مجاور.
-13 يُملا تحت المستوى s4 بالالكترونات قبل تحت المستوى d3 .
-14 في تحت المستوى p4 تكون قيمة 1 = n ، 4 = l.
-15 اذا كانت 3 = l , 4 = n فإن هذا يعنى تحت المستوى f4 .
-16 تحت المستوى s4 يُملا بالالكترونات قبل تحت المستوى p3 .
-17 تحت المستوى s4 أقل استقرار من تحت المستوى p4
-18 لا تزدوج الالكترونات داخل أفلاك تحت مستوى الطاقة المتساوية في الطاقة ، حتى يتم شغل
إلكترون واحد في كل فلك أولا .
-19 يمكن أن يوجد إلكترونان في ذرة واحدة لهما نفس قيم أعداد الكم الاربعة .
-20 العدد الاقصى من الالكترونات التي يتسع لها المستوى الرئيسي الثالث 18 .
-21 عدد الالكترونات المفردة غير المزدوجة في ذرة الكالسيوم Ca20 يساوي 2
-22 السعة القصوى للفلك الواحد إلكترونين حيث تكون الحركة المغزلية لاحدهما باتجاه معاكس للاخر
-23 السعة القصوى العدد الاقصى لتحت المستوى d خمسة إلكترونات .
-24 رتب مندلي في العناصر في أعمدة بحسب تزايد العدد الذري.
-25 نظم مندلي في أول جدول دوري لترتيب العناصر تبعاً للتشابه في خواصها .
-26 رتب موزلي العناصر في جدول بحسب الزيادة في الاعداد الذرية بدلا من الكتل الذرية.
-27 تترتب العناصر في الجدول الدوري الحديث بحسب الزيادة في الكتل الذرية .
-28 العناصر التي لها خواص فيزيائية وكيميائية متشابهة تتجمع في النهاية في العمود نفسه في
الجدول الدوري.
-29 العناصر في أي مجموعة في الجدول الدوري لها خواص كيميائية وفيزيائية متشابهة .
-30 العنصر ذو العدد الذري 2 يشابه في خواصه الكيميائية العنصر ذو العدد الذري.20
-31 عناصر اللانثانيدات والاكتينيدات هي عناصر تحت المستوى d .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
السؤال الخامس : علل لما يأتي تعليلا علميا دقيقا
-1 يصعب تعيين موقع الالكترون بالنسبة إلى النواة في أي لحظة بأية وسيلة علمية ممكنة .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-2 يتسع تحت المستوى s4 بعدد 2 إلكترون فقط.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-3 يتسع تحت المستوى d3 بعدد 10 إلكترونات فقط.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-4 يتسع تحت المستوى p2 بعدد 6 إلكترونات فقط.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-5 يتشبع تحت المستوى f4 بعدد 14 إلكترونات فقط.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-6 يتسع المستوى الرئيسي الاول بعدد 2 إلكترون.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-7 يتسع مستوى الطاقة الرئيسي الثاني لثمانية إلكترونات فقط .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-8 يتسع المستوى الرئيسي الثالث بعدد 18 إلكترون فقط.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-9 لا يحدث تنافر بين إلكترونين في فلك معين رغم أنهما يحملان نفس الشحنة السالبة.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-10 عند وجود إلكترونين في الفلك نفسه يكون غزل كل منهما حول نفسه باتجاه معاكس لغزل الالكترون الاخر .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-11 عندما ينتهى الترتيب اإللكتروني لعنصر بــــ 4p فإنه يكون لديه الكترونيين مفردين .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-12 عندما تشغل الالكترونات مستوى طاقة رئيسي جديد دائما نبدأ بتحت المستوى s طبقا لمخطط أوفباو.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-13 يُملا تحت المستوى s4 بالالكترونات قبل تحت المستوى d3 .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-14 يُملا تحت المستوى p4 بالالكترونات قبل تحت المستوى s5 .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-15 ميل الالكترونات لشغل مستويات الطاقة القريبة من النواة أولا
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-19 رتب العناصر تصاعديا تبعا للزيادةفي العدد الذري في الجدول الدوري الحديث
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-20 تسمى عناصر المجموعة A8 أحياناً بالغازات النبيلة .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-21 تتشابه الخواص الفيزيائية والكيميائية لكل من عنصري الصوديوم Na11 والبوتاسيوم K19.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-22 لا يمكن قياس نصف القطر الذري مباشرة .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-23 يزداد الحجم الذري نصف القطر الذري كلما انتقلت إلى أسفل المجموعة في الجدول الدوري ضمن مجموعة ما.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-24 يقل الحجم الذري نصف القطر الذري كلما تحركت من اليسار إلى اليمين عبر الدورة.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-25 نصف القطر الذري للفلور F9 أصغر من الكلور Cl.17
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-26 عناصر الفلزات القلوية IA لها أقل طاقة تأين كل عنصر في دورته.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-27 تقل طاقة التأين الاولى كلما اتجهنا إلى أسفل في المجموعات في الجدول الدوري.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-28 تزداد طاقة التأين األولى للعناصر المثالية كلما تحركنا عبر الدورة من اليسار إلى اليمين.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-29 انعدام الميل الالكتروني للغازات النبيلة .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-30 يزيد الميل الالكتروني بزيادة العدد الذري من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-31 تقل السالبية الكهربائية للعناصر المثالية تدريجياً في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري لها من أعلى لاسفل
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-32 تزداد السالبية الكهربائية للعناصر المثالية تدريجياً عبر الدورة الواحدة في الجدول الدوري بزيادة العدد الذري من اليسار إلى إلىمين .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
السؤال الثامن : رموز افتراضية
-:1 لديك الرموز الافتراضية لبعض العناصر: D16 , A17 , Z18 , Y13 , X11 والمطلوب :
-1 اسم العنصر D16 ……………… ورمزه الكيميائي ………………
-2 اعلى العناصر السابقة سالبية كهربائية هو ……… ……..
-3الترتيب الالكتروني للعنصر Y13 لاقرب غاز نبيل ……………………..
-4 أقل العناصر السابقة في نصف القطر الذري……………
-5 يقع العنصر Z18 في المجموعة ………….. …والدورة………….
:4 لديك العناصر التي رموزها الكيميائية التالية : L19 , Z3 , Y21 , X9 والمطلوب :
-1 نوع العنصر Z مثالي – انتقالي ……………. بينما العنصر Y نوعه …………
-2 عدد الالكترونات في مستوي الطاقة الخارجي للعنصرX ………..
-3 الترتيب الالكتروني حسب تحت المستويات للعنصر L …………………..
-4 يقع العنصر Z في الدورة ………. بينما يقع العنصر L في المجموعة ………..
-5 أي العنصرين التاليين Z ، L له أعلى جهد تأين …………….
-6 أي العنصرين التاليين Z ، X له أقل سالبية كهربائية ……………
:5 ثالثة عناصر رموزها الافتراضية وأعدادها الذرية كالتإلى M20 , Z18 , X8 والمطلوب :
-1 اسم العنصر X8 ……………….
-2 اكتب الترتيب الالكتروني للعنصر M20 حسب المستويات الرئيسية ………………… …
-3 اكتب التوزيع الالكتروني للعنصر Z18 حسب تحت المستويات ……………………….
-4 عدد الالكترونات المفردة في ذرة العنصر X8 …… – ……………
7 -: أربعة عناصر رموزها الافتراضية M , Z,Y ,X وهى كالتإلى
العنصر X عدد الذرى 14
العنصر Y هو الكالسيوم
1 العنصر M ينتهى ترتيبه الالكتروني —-3p
العنصر Z من الغازات النبيلة
والمطلوب ما يلى :
.1 الترتيب الالكتروني الكامل للعنصر X …………………………..
.2 هل يعتبر العنصر Yفلز ام لافلز ……………………………
.3 اسم العنصر M……………………………..
.4 حدد رمز العنصر Y من بين العناصر التالية (Ca , K, Ar ,P )……………..
7 -: أربعة عناصر رموزها الافتراضية M , Z,Y ,X وهى كالتإلى
العنصر X عدد الذرى 14
العنصر Y هو الكالسيوم
1 العنصر M ينتهى ترتيبه الالكتروني —-3p
العنصر Z من الغازات النبيلة
والمطلوب ما يلى :
.1 الترتيب الالكتروني الكامل للعنصر X …………………………..
.2 هل يعتبر العنصر Yفلز ام لافلز ……………………………
.3 اسم العنصر M……………………………..
.4 حدد رمز العنصر Y من بين العناصر التالية (Ca , K, Ar ,P)……………..
7 -: أربعة عناصر رموزها الافتراضية M , Z,Y ,X وهى كالتإلى
العنصر X عدد الذرى 14
العنصر Y هو الكالسيوم
1 العنصر M ينتهى ترتيبه الالكتروني —-3p
العنصر Z من الغازات النبيلة
والمطلوب ما يلى :
.1 الترتيب الالكتروني الكامل للعنصر X …………………………..
.2 هل يعتبر العنصر Yفلز ام لافلز ……………………………
.3 اسم العنصر M……………………………..
.4 حدد رمز العنصر Y من بين العناصر التالية (Ca , K, Ar ,P)……………..
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
الوحدة الثانية:
السؤال الاول: اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :
-1 الالكترونات الموجودة في أعلى مستوى طاقة مشغول في ذرات العنصر
-2 إلكترونات تستخدم عادة في تكوين الروابط الكيميائية ، كما تظهر في الترتيبات الالكترونية النقطية
-3 الاشكال التي توضح إلكترونات التكافؤ في صورة نقاط
-4 تميل الذرات إلى بلوغ الترتيب الالكتروني الخاص بالغاز النبيل خلال عملية تكوين المركبات
-5 قوى التجاذب الالكتروستاتيكية التي تربط بين الكاتيونات والانيونات المختلفة في الشحنة
-6 المركبات المكونة من مجموعات متعادلة كهربائياً من الايونات المرتبطة ببعضها بقوى الكتروستاتيكية
-7 نوع من الروابط الكيميائية ينتج عن المشاركة الالكترونية بين الذرات
-8 نوع من الروابط التساهمية تتقاسم فيها الذرتان زوجاَ واحداً من الالكترونات
-9 روابط تساهمية يتقاسم فيها زوج من الذرات زوجين من الالكترونات
-10 روابط تساهمية يتقاسم فيها زوج من الذرات ثلاث أزواج من إلكترونات
-11 ذرة او مجموعة من الذرات تحمل شحنة موجبة.
-12 ذرة او مجموعة من الذرات تحمل شحنة سالبة.
-13 رابطة تساهمية تساهم فيها ذرة واحدة بكل من الكترونات الرابطة.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
السؤال الثاني: أكمل الجمل والعبارات التالية بما يناسبها علميا
-1 يحتوي كل من الكربون والسيلكون في المجموعة A4 على ………………….إلكترونات تكافؤ.
-2 عندما تفقد الذرة المتعادلة إلكترونات التكافؤ فإنها تصبح ……….
-3 لكي تصل ذرة المغنيسيوم إلى الترتيب الالكتروني لاقرب غاز نبيل لها فإنها …………..إلكترونان. ………….
-4 كاتيونات عناصر المجموعة A1 شحنتها دائماً
-5 عندما تكتسب الذرة المتعادلة إلكترونات فإنها تصبح ……………
-6 يحتوي غلاف تكافؤ جميع الهالوجينات على ………………….إلكترونات .
-7 عدد الالكترونات التي تفقدها ذرة الالمنيوم Al13 لتكوين أيون منها هو ………. الكترون
-8 تتحول ذرة الفلز عند تكوين الرابطة الايونية إلى …………………….
-9 تتحول ذرة الالفلز عند تكوين الرابطة الايونية إلى …………………….
-10 الترتيب الالكتروني النقطي لذرة الاكسجين هو ……… ………
-11 تميل ذرات العناصر الفلزية إلى ……………الكترونات التكافؤ.
-12 تميل ذرات العناصر اللافلزية إلى ……………. الكترونات للوصول لحالة الاستقرار الثمانية.
-13 عدد الكترونات التكافؤ في عناصر المجموعة A5 يساوي ……………..
-14 عدد الالكترونات التي يجب أن تكتسبها ذرة الكبريت S16 لتكون أيون الكبريتيد (2-^S ) يساوي ……
-15 عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الكربون C6 يساوي …………
-18 المركبات الايونية لها درجات انصهار ……………….
-19 درجة انصهار وغليان المركبات الايونية……………..من درجة انصهار وغليان المركبات التساهمية.
-20 يتحد الهيدروجين مع الصوديوم برابطة ……………لتكوين هيدريد الصوديوم
-21 كلوريد الصوديوم …………..في الماء
-22 محاليل أو مصاهير المركبات الايونية توصل التيار الكهربائي لاحتوائها على أيونات ……….. الحركة
-23 المركبات الايونية الصلبة ……………… التيار الكهربائي
-24 في 2CaCl يكون الكالسيوم ثنائي التكافؤ لان ذرة الكالسيوم 2…………… إلكترون
-25 في جزيء الهيدروجين تكون ذرتا الهيدروجين رابطة تساهمية……….. حيث تتقاسم الذرتان زوجاً واحداً من
الالكترونات.
-26 في جزيء الفلور 2F تساهم كل ذرة فلور بـ…………………..لتكمل الثمانية.
-27 عدد الروابط التساهمية الاحادية في جزيء الماء O2H هو …………
-28 عدد الروابط التساهمية الاحادية في جزيء الامونيا 3NH هو……….
-29 الرابطة في جزيء كلوريد الهيدروجين HCl هي تساهمية ………….
-30 عدد الالكترونات التي تتقاسمها ذرة الكلور والهيدروجين لتكوين كلوريد الهيدروجين يساوي…….
-31 جزيء الاكسجين 2O يحوي رابطة تساهمية …………..
-32 جزيء النيتروجين 2N يحتوي على رابطة تساهمية …………
-33 يُطلق على الرابطة التي تتقاسم فيها زوج الالكترونات ذرة واحدة بين الذرتين اسم الرابطة…………….
-34 يرتبط كاتيون الهيدروجين مع جزيء الامونيا عند تكوين كاتيون الامونيوم
+4NH برابطة………………
-36 ينتج كاتيون الهيدرونيوم من اتحاد ……………… مع جزيء الماء برابطة ………….. …..
-37 في الرابطة التناسقية الذرة التي تمنح زوج الالكترونات للذرة الاخرى تسمى بالذرة ………………
-38 الصيغة الكيميائية لكاتيون الامونيوم هي …………………….
-39 الروابط في جزيء الماء روابط ………………..
H+ -40 الرابطة بين كاتيون وجزيء الماء رابطة ……………..
-41 عند تفاعل الصوديوم مع الهيدروجين يتكون مركب ذات رابطة …………
-42 تتكون الرابطة األ يونية عند اتحاد العناصر ………… مع العناصر ………….
-43 تميل ذرات الفلزات القلوية خالل التفاعل الكيميائي إلى… … إلكترون وتكوين أيون يحمل شحنة … …….
-N-3 44 التركيب الالكتروني لانيون النيتريد يشبه التركيب الالكتروني لذرة ………………………..
-45 المركبات الايونية…………… في الماء.
-46 في مركب كبريتيد البوتاسيوم S2K ، تكافؤ البوتاسيوم يساوي …… بينما تكافؤ الكبريتيد يساوي ……
-47 مصهور كلوريد الصوديوم …… …… التيار الكهربائي
-48 جميع المركبات األيونية توجد في الظروف القياسية في الحالة ……………..
-49 تتميز المركبات الايونية بـ … … … درجات انصهارها وغليانها.
-50 التركيب الالكتروني لذرة الهيدروجين في جزيء الهيدروجين يشبه التركيب الالكتروني لذرة ……
-51 محلول ملح الطعام………… التيار الكهربائي
-52 في جزيء الامونيا 3NH تكافؤ الهيدروجين يساوي …… ، بينما تكافؤ النيتروجين يساوي ……
-53 الرابطة بين ذرتي النيتروجين في جزيء 2N رابطة تساهمية … ….. ، بينما الروابط في جزيء الامونيا
3NH روابط تساهمية … …
-54 ذرة عنصر الفوسفور P15 تميل إلى اكتساب … …الكترونات للوصول إلى حالة الاستقرار الثمانية.
-56 ذرات العناصر الفلزية التي لها طاقات تأين منخفضة و تكّون أيونات ذات شحنات ……….. بسهولة.
-57 ذرات العناصر اللافلزية التي لها ميل إلكتروني مرتفع و تكّون أيونات ذات شحنات ………. بسهولة
-58 في المركب الايوني BaO فإن عدد الالكترونات التي تفقدها ذرة Ba يساوي ……. الكترون .
-59 عدد الالكترونات التي يجب ان تكتسبها ذرة الكلور Cl17 يساوى …… للوصول إلى حالة الاستقرار الثمانية.
-60 تتحد ثلاث ذرات مغنيسيوم مع ذرتين نيتروجين مكونا مركب نيتريد المغنيسيوم 2N3Mg برابطة………. …
-61 جزيء الامونيا 3NH يحتوي …… روابط تساهمية أحادية.
-62 تشارك كل ذرة هيدروجين في جز يء 2H بإلكترون تكافؤها لكي تصل إلى الترتيب الالكتروني لذرة أقرب غاز نبيل هو …………………….
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
السؤال الثالث : اختر انسب إجابة تكمل بها كل من الجمل و العبارات التالية :
-1 أحد العناصر التالية يميل لفقد إلكترونين للوصول إلى حالة الاستقرار:
12Mg 16S
😯 6C
-2( تركيبه الالكتروني مشابه للتركيب الالكتروني لذرة غاز : 2+Mg كاتيون المغنسيوم )
17Cl 10Ne
18Ar 9F
-3 عدد الشحنات الكهربائية التي توجد على ذرة الكالسيوم في المركب الايوني CaO :
-1 + 2
– 2 + 1
-4 كاتيون الليثيوم +Li تركيبه الالكتروني مشابه للتركيب الالكتروني لعنصر :
19K 5Be
18Ar 2He
Na+ -5 كاتيون يشبه في تركيبه الالكتروني العنصر :
10Ne 9F
18Ar 17Cl
-6 التركيب الالكتروني لانيون الكلوريد -Cl يشبه التركيب الالكتروني لذرة عنصر :
10Ne 2He
18Ar 9F
-7 العنصر الذي تميل ذرته إلى فقد ثلاث الكترونات للوصول إلى حالة الاستقرار هو:
11Na 6O
13Al 12Mg
O-2 -8 التركيب الالكتروني لايون الاكسيد يشبه التركيب الالكتروني لذرة غاز :
18Ar 10Ne
16S 11Na
-9 عدد الكترونات التكافؤ في مجموعة الهالوجينات :
3 1
7 5
-10 العنصر الذي تميل ذرته إلى اكتساب إلكترون واحد للوصول إلى حالة الاستقرار هو:
18Ar 11Na
17Cl 6O
-11 الرابطة بين عنصري الصوديوم والاكسجين رابطة :
أيونية تساهمية
تناسقية هيدروجينية
-12 عند اتحاد ذرة من الاكسجين مع ذرة من المغنسيوم لتكوين أكسيد المغنسيوم تكون الرابطة بينهما رابطة:
تساهمية تناسقية
تساهمية قطبية أيونية
-13 عدد الالكترونات التي تساهم بها ذرة الاكسجين في جزيء الماء O2H تساوي :
إلكترون واحد 2 إلكترون
3 الكترونات 4 الكترونات
-14 عند تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين و تكوين جزيء من غاز الامونيا فإن:
يتحول الهيدروجين إلى كاتيون تكون الرابطة أيونية
تفقد ذرة النيتروجين ثلاثة الكترونات تكون الرابطة تساهمية
-15 الرابطة بين ذرة الهيدروجين و النيتروجين في جزيء الامونيا رابطة :
تساهمية أحادية تساهمية ثنائية
تساهمية تناسقية تساهمية ثلاثية
-16 الرابطة في جزيء الماء هي رابطة :
أيونية تساهمية أحادية
تساهمية تناسقية تساهمية ثنائية
-17 أحد المركبات التالية مركب غير تساهمي :
HCl KCl
H2O NH3
-18 أحد المركبات التالية يحتوي على رابطة تساهمية تناسقية هو :
HCl H2O
NH4+ NaCl
-19 واحدا مما يلي يحتوي على رابطة تناسقية :
H3O+ NH3
NaCl HCl
-20 أي الخواص التالية تميز المركب الايوني :
انخفاض درجة الانصهار تحدث مشاركة الالكترونات أثناء تكوينه
ردئ التوصيل الكهربائي محلوله ومصهوره يوصل التيار الكهربائي
-21 تتكون الرابطة الايونية بسبب وجود:
ذرتين مشاركتين معاً في الالكترونات أيونين لهما نفس الشحنة ويجذب كل منهما الاخر
ذرتين أو أكثر مشاركة في البروتونات أيونين مختلفين في الشحنة ويجذب كل منهما الاخر
-22 O2K صيغة كيميائية لمركب يمتاز بالخواص التالية ماعدا :
يذوب في الماء ودرجة انصهاره مرتفعة يذوب في الماء ومحلوله يوصل التيار الكهربائي
لا يذوب في الماء ودرجة انصهاره مرتفعة له شكل بلوري مميز
-23 أحد المركبات التالية مركب أيوني:
CH4 H2O HCl NaCl
-24 العناصر تميل لتكوين روابط أيونية حتى :
تصبح ذات طاقة مرتفعة تتشابه في التركيب الالكتروني لاقرب غاز نبيل
تصبح أقل ثبات تصبح ذات شحنات كهربائية مرتفعة
-25 عدد الالكترونات التي تفقدها ذرة الالومنيوم Al13 لتصل إلى الترتيب الالكتروني لاقرب غاز نبيل يساوى:
الكترونان ثلاثة ازواج من الالكترونات زوجان من الالكترونات ثلاثة الكترونات
-26 2-O الترتيب الالكتروني لايون الاكسيد يشبه الترتيب الالكتروني لذرة غاز:
18Ar 16S 11Na 10Ne
K+ -27 الترتيب الالكتروني لايون البوتاسيوم19 يشبه الترتيب الالكتروني لذرة :
20Ca 18Ar 10Ne 9F
-28 اي من ازواج من العناصر التالية تكون مركبا تساهميا:
البوتاسيوم والكبريت الصوديوم والكلور الهيدروجين والكلور الكالسيوم والاكسجين
-29 أحد الجزيئات التالية يحتوي على رابطتين تساهميتين ثنائيتين وهو:
CO N2 H2O CO2
-30 أحد المركبات الكيميائية التالية يحتوى على رابطة تساهمية أحادية هو :
CO2 N2 O2 HCl
-31 جميع العبارات التالية صحيحة بالنسبة لجزيء الامونيا عدا:
الجزيء ثالثي الذرات يوجد زوج واحد من الكترونات التكافؤ غير المرتبطة علي ذرة النيتروجين
الصيغة الكيميائية للجزيء جميع الروابط بين ذرات الجزيء تساهمية أحادية هي 3NH
-32 الماء جزيء ثلاثي الذرات وفيه:
رابطة تساهمية ثنائية ورابطتان تساهميتان أحاديتان رابطة تساهمية ثنائية
رابطتان تساهميتان أحاديتان ثلاث روابط تساهمية أحادية
-33 ترتبط ذرتي الاكسجين في جزيء الاكسجين برابطة:
تساهمية احادية تساهمية ثنائية تساهمية ثلاثية تساهمية تناسقية
-34 احد الصيغ الكيميائية يحتوى علي نوعين من الروابط الكيميائية :
NH3 H3O+ H2O HCl
-35 يحتوي اول اكسيد الكربون على روابط :
تساهمية فقط أيونية فقط أيونية وتساهمية تساهمية وتساهمية تناسقية
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
السؤال الرابع : ضع علامة صح بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة و علامة غلط بين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحة في كل من الجمل التالية :
-1 عندما تفقد الذرة إلكترونا أو أكثر تتحول إلى أنيون.
-2 عدد النقاط الالكترونية في الترتيب النقطي التي توجد على عنصر الاومنيوم Al13 هو ثلاثة.
-3 عدد الكترونات التكافؤ يساوي رقم المجموعة في الجدول الدوري .
-4 عندما تفقد الذرة الكترونات التكافؤ فإنها تصبح كاتيونا.
-5 عند اتحاد ذرتين من الاكسجين لتكوين جزيء 2O يحدث فقد و اكتساب الكترونات.
-6 جميع المركبات التساهمية توجد في الحالة الصلبة في الظروف العادية.
-7 الرابطة في جزيء النيتروجين 2N رابطة تساهمية ثنائية.
-8 الروابط في جزيء غاز ثاني أكسيد الكربون روابط تساهمية ثنائية.
-9 الرابطة بين كاتيون الهيدروجين و جزيء الماء رابطة تساهمية تناسقية
-10 الرابطة التساهمية التناسقية تحدث نتيجة فقد و اكتساب الالكترونات
-11 يحتوي غاز أول أكسيد الكربون على رابطة تساهمية ثنائية و رابطة تناسقية
-12 يحتوي الكربون على أربعة الكترونات تكافؤ بحسب الموقع في الجدول الدوري
-13 لتطبيق قاعدة الثمانية على الفوسفور P15 فإنه يفقد اثناء التفاعل 3 الكترونات كحد أقصى.
-14 يتحد النتروجين مع المغنسيوم لتكوين نيتريد المغنيسيوم برابطة أيونية.
-15 نوع الرابطة الكيميائية عند اتحاد الصوديوم مع اليود رابطة أيونية.
-16 يتفاعل الصوديوم والكلور ليعطي مركب صيغته الكيميائية NaCl .
-17 كلوريد البوتاسيوم KCl من المركبات التي تتميز بدرجات انصهار وغليان منخفضة .
-18 الرابطة الكيميائية بين ذرات عناصر الفلزات القلوية وذرات عناصر الهالوجينات رابطة ايونية.
-19 يتفاعل الليثيوم Li3 مع االكسجين O8 ليعطي مركب صيغته الكيميائية 2LiO .
-20 تتميز المركبات الايونية بدرجات انصهار عالية.
-21 عند درجة حرارة الغرفة تكون المركبات الايونية مواد صلبة .
-22 مصهور كلوريد الصوديوم NaCl يوصل التيار الكهربائي.
-23 توصل المواد األ يونية التيار الكهربائي وهي في الحالة الصلبة.
Na+ -24 الصيغة الكيميائية للمركب الذى يتكون من الزوج الايوني ( ,2-. Na2SO4 هي ) SO4
-25 جزيء النتروجين 2N تساهم كل ذرة بثلاثة الكترونات للوصول إلى الترتيب الالكتروني للغاز النبيل Ne10
-26 يرتبط الكربون والهيدروجين في جزيء الميثان 4CH بأربع روابط تساهمية أحادية.
-27 ترتبط ذرتي الاكسجين في جزيء الاكسجين برابطة تساهمية ثنائية.
-28 الذرة المانحة لزوج الكترونات الرابطة التساهمية التناسقية في الجزيء CO هي الكربون .
-29 لتكوين جزيء الامونيا ترتبط ذرتان هيدروجين مع ذرة نيتروجين واحدة .
-30 يحتوي كاتيون الامونيوم +4NH على رابطة تساهمية تناسقية مصدرها زوج من الالكترونات غير
المرتبطة تمنحها ذرة الني تروجين في جزيء الامونيا.
O+ -31 يحتوي كاتيون الهيدرونيوم 3H على رابطة تساهمية تناسقية مصدرها زوج الالكترونات غير
المرتبطة تمنحها ذرة الهيدروجين في جزيء الماء.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
السؤال الخامس : علل لما ياتي تعليلا علميا دقيقا
-1 خواص العناصر الموجودة في كل مجموعة من مجموعات الجدول الدوري متشابهة.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-2 إلكترونات التكافؤ هي الالكترونات الوحيدة التي تظهر في الترتيبات الالكترونية النقطية.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-3 تميل ذرات اللافلزات إلى تكوين أنيونات عندما تتفاعل لتكوين المركبات.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-4 تميل ذرات الفلزات إلى تكوين كاتيونات عندما تتفاعل لتكوين المركبات.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-5 تسمية قاعدة الثمانية بهذا الاسم.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-6 جميع أنيونات الهاليدات تحتوى على شحنة سالبة واحدة.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-7 تكون المركبات الايونية متعادلة كهربائيا.ً
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-8 يحمل الانيون شحنة سالبة.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-9 يحمل الكاتيون شحنة موجبة.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-10 جميع المركبات الايونية صلبة.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-11 المركبات الايونية تتميز بصفة عامة بدرجات انصهار عالية .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-12 مصاهير المركبات الايونية ومحاليلها المائية توصل التيار الكهربائي.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-13 درجة انصهار كلوريد الصوديوم عالية .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-14 لا تملك المركبات الايونية صيغاً جزيئية خاصة بها.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-15 يعتبر HCl من المركبات التساهمية ولا تعتبر من المركبات الايونية .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-16 تتكون رابطة تساهمية أحادية في جزيء الفلور 2F .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-17 نوع الربطة في جزيء الاكسجين 2O تساهمية ثنائية.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-18 الماء جزيء ثلاثي الذرات وفيه رابطتان تساهميتان أحاديتان.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
السؤال السادس : أجب عن الاسئلة التالية : –
-1 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط العنصرين الصوديوم Na 11 مع الكلور Cl17.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة ……….
صيغة المركب الناتج ………………اسمه ……………………………
حالة المركب الناتج ……………….. لماذا.؟ ………………………………………………………….
-2 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط العنصرين البوتاسيوم K 19 مع الاكسجين O8 .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة : …………………..
صيغة المركب الناتج ………………
-3 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط العنصرين المغنيسيوم (Mg12 )و الاكسجين (O8).
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة ………………….
صيغة المركب الناتج …………………اسمه …………………….
درجة الانصهار والغليان مرتفعة – منخفضة ……….. … السبب: ………………………………………
-4مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط الليثيوم Li3 مع الهيدروجين H1 .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة …………………
صيغة المركب الناتج……………اسمه……………………….
-5 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط الهيدروجين مع الاكسجين لتكوين جزيء الماء.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة : …………………..
-6 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط العنصرين X12 مع Y9 .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة …………………
صيغة المركب الناتج………………..اسمه…………………..
-7 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط العنصرين الكالسيوم Ca 20 والكلور Cl17
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة …………………صيغة المركب الناتج …………………اسمه….. ……………….
هل يوصل مصهور المركب الناتج التيار الكهربائي………….. ….. السبب: ………………………….
-8 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة اتحاد ذرتي H1 .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة ………………… صيغة المركب الناتج …. ………………
-9 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح اتحاد ذرتين من الفلور F9
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة ……………….. صيغة المركب الناتج ………………….
-10 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة اتحاد ذرتين من الكلور Cl17
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة ………………………… صيغة المركب الناتج.. ………..
-11 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط العنصرين الهيدروجين H1 والنيتروجين N 7 .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة : ……………………………..
-12 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة اتحاد H 1 مع F 9
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة ……………………. صيغة المركب الناتج ……………….. اسمه …………………….. ….
-13 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة اتحاد H 1 مع Cl17
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة ……………….. صيغة المركب الناتج …………….. اسمه ……………………
-14 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة اتحاد ذرتين من الاكسجين O8
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة ………………. صيغة المركب الناتج ………………. …
H+ -15 عبر الكترونيا عن اتحاد جزيء الماء مع كاتيون الهيدروجين
.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة ………………..
الذرة المانحة ……………… الذرة المستقبلة ………………………….
بنك أسئلة (غير محلول) كيمياء عاشر ف1 #التوجيه العام 2022 2023
الوحدة الاولى-:
السؤال الاول : اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :
-1 كمية الطاقة اللازمة لنقل الالكترون من مستوى الطاقة الساكن فيه إلى مستوى الطاقة
الاعلى التالي له.
-2 منطقة في الفضاء المحيط بالنواة ويحتمل وجود الالكترون فيها في كل الاتجاهات والابعاد .
-3 المنطقة الفراغية حول النواة التي يكون فيها أكبر احتمال لوجود الالكترون.
-4 عدد الكم الذي يشير إلى مستوى الطاقة في الذرة .
-5 عدد الكم الذي يحدد عدد تحت مستويات الطاقة في مستوى الطاقة .
-6 عدد الكم الذي يحدّد عدد الافالك في تحت مستويات الطاقة واتجاهاتها في الفراغ
-7 أحد أفلاك الذرة له شكل كروي واتجاه محتمل واحد ويكون احتمال وجود الالكترون فيه
في أي اتجاه من النواة متساوياً
-8 تحت المستوى الذي يتكون من ثلاثة أفلاك متساوية الطاقة كل منها له شكل فصين
متقابلين عند الرأس تقع اتجاهاتها على زوايا قائمة متعامدة مع بعضها
-9 عدد الكّم الذي يحدد نوع حركة الالكترون المغزلية حول محوره .
-10 البد للالكترونات أن تملا تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة المنخفضة أولا،ً ثم تحت
مستويات الطاقة ذات الطاقة الاعلى .
-11 في ذرة ما، لا يوجد إلكترونان لهما أعداد الكم الاربعة نفسها .
-12 الالكترونات تملا أفلاك تحت مستوى الطاقة الواحد، كل واحدة بمفردها باتجاه الغزل
باتجاه غزل معاكس.
نفسه، ثم تبدأ بالازدواج في الافلاك تباعاً
-13 الصفوف الافقية في الجدول الدوري الحديث.
-14 العمود الرأسي من العناصر في الجدول الدوري الحديث .
-15 عند ترتيب العناصر بحسب ازدياد العدد الذري، يحدث تكرار دوري للصفات الفيزيائية والكيميائية.
-16 اسم يطلق على عناصر المجموعة A1 في الجدول الدوري الحديث
-17 اسم يطلق على عناصر المجموعة A2 في الجدول الدوري الحديث
-18 اسم يطلق على عناصر المجموعة A7 في الجدول الدوري الحديث
-19 اسم يطلق على عناصر المجموعة A8 في الجدول الدوري الحديث
-20 عناصر في الجدول الدوري لها صفات متوسطة بين الفلزات واللافلزات ، وتستخدم كمواد شبه موصلة للكهرباء.
-21 عناصر في الجدول الدوري الحديث يكون فيها تحت مستوى الطاقة s أو تحت مستوى
الطاقة p ممتلئ جزئيا بالالكترونات .
-22 عناصر في الجدول الدوري الحديث تمتلئ فيها تحت المستويات الخارجية s و p بالالكترونات.
-23 العناصر التي ينتهي ترتيبها الالكتروني بتحت المستوى s أو تحت المستوى p غير المكتملة.
-24 عناصر فلزية في الجدول الدوري الحديث يحتوي كل من تحت مستوى الطاقة s وتحت مستوى الطاقة d المجاورة له على إلكترونات.
-25 عناصر فلزية في الجدول الدوري الحديث يحتوي كل من تحت مستوى الطاقة s وتحت مستوى f المجاورة له على إلكترونات.
-26 نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين نوع واحد في جزيء ثنائي الذرة.
-27 الطاقة اللازمة للتغلب على جذب شحنة النواة، ونزع إلكترون من ذرة في الحالة الغازية.
-28 كمية الطاقة المنطلقة عند إضافة إلكترون إلى ذرة غازية متعادلة لتكوين أيون سالب في الحالة الغازية.
بذرات عنصر
-29 ميل ذرات العنصر لجذب الالكترونات، عندما تكون مرتبطة كيميائياً آخر.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
السؤال الثاني : أكمل الجمل والعبارات التالية : بما يناسبها علميا
-1 يتكون ……… عندما يشع الالكترون طاقة نتيجة انتقاله من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أدنى.
-2 يرمز لتحت المستوى في المستوى الرابع و الذي يحتوي على ثلاثة افلاك …. …….
-3 عدد الالكترونات المفردة غير المزدوجة لعنصر عدده الذرى 8 تساوى …….. الكترون.
-4 عدد الالكترونات المفردة غير المزدوجة في ذرة الصوديوم Na11 يساوي …….. إلكترون.
-5 مجموع عدد الافلاك في مستوى الطاقة الثاني يساوي ……..
-6 مجموع عدد الافلاك في مستوى الطاقة الثالث يساوي ……..
-7 مجموع عدد الافلاك في مستوى الطاقة الرابع يساوي ……..
-8 افلاك تحت المستوى p الثالثة تختلف عن بعضها في اتجاهاتها الفراغية ولكنها متساوية في ……..
-9 تحت المستوى s1 تكون قيمة عدد الكم الرئيسي n تساوي… وقيمة عدد الكم الثانوي l تساوي ………
-10 تحت المستوى s2 تكون قيمة عدد الكم الرئيسي n تساوي… وقيمة عدد الكم الثانوي l تساوي …….
-11 تحت المستوى p2 تكون قيمة عدد الكم الرئيسي n تساوي…… وقيمة عدد الكم الثانويl تساوي……
-12 تحت المستوى s3 تكون قيمة عدد الكم الرئيسي n تساوي …. وقيمة عدد الكم الثانوي l تساوي ……
-13 تحت المستوى p3 تكون قيمة عدد الكم الرئيسي n تساوي …. وقيمة عدد الكم الثانوي l تساوي……
-14 اذا كانت 0 = l , 2 = n فإن رمز تحت المستوى هو ……
-15 اذا كانت 1 = l , 3 = n فإن رمز تحت المستوى هو ……
-16 إذا كانت 0 = l فإن قيم ml الممكنة تساوي …………..
-17 يرمز لعدد الكم المغزلي بالحرف ms ويأخذ قيما هي …….. و…. …….
-18 عدد الالكترونات التي يتسع لها العدد الاقصى تحت المستوى s يساوي ………. إلكترون.
-19 عدد الالكترونات التي يتسع لها العدد الاقصى تحت المستوى p يساوي… … إلكترون.
-20 عدد الالكترونات التي يتسع لها العدد الاقصى تحت المستوى d يساوي … … إلكترون .
-21 عدد الالكترونات التي يتسع لها العدد الاقصى تحت المستوى f يساوي…… إلكترون.
-22 عدد الكم الذي يصف نوع الحركة المغزلية للالكترون حول محوره هو ………….
-23 قيمة l لتحت المستوى الذي يرمز له بالرمز s تساوي ……
-24 قيمة l لتحت المستوى الذي يرمز له بالرمز p تساوي ……
-25 قيمة l لتحت المستوى الذي يرمز له بالرمز d تساوي ……
-26 يختلف الالكترونان الموجودان في تحت المستوى s في قيمة عدد الكم …….. .
-27 إلكترونا الفلك px يختلفان في عدد الكم……. .
-28 يختلف الالكترونان الموجودان في تحت المستوى في قيمة عدد الكم …………. .
-29 عدد الالكترونات اللازم لملئ تحت المستوى s يساوي…… الكترونات .
-30 عدد الالكترونات اللازم لملئ تحت المستوى p يساوي…… الكترونات.
-31 عدد الالكترونات اللازم لملئ تحت المستوى d يساوي….. … الكترونات .
-32 عدد الالكترونات اللازم لملئ تحت المستوى f يساوي…… الكترونات.
-33 يتكون تحت مستوى الطاقة …… من ثلاثة أفلاك.
-34 يتكون تحت المستوى…… من سبعة أفلاك .
-35 يتكون تحت المستوى…… من خمسة أفلاك .
-36 العنصر الذي ينتهي ترتيبه الالكتروني بـ 1p3 عدده الذرى يساوي……
-37 العدد الذري للعنصر الذي ينتهي ترتيبه الالكتروني بـ 4p3 يساوي……
-38 ينتهي الترتيب الالكتروني لعنصر الصوديوم Na11 بتحت المستوى……
-39 ينتهي الترتيب الالكتروني لعنصر الليثيوم Li3 بتحت المستوى……
-40 ينتهي الترتيب الالكتروني لعنصر الالمنيوم Al13 بتحت المستوى……
-41 حسب مبدأ أوفباو فإن تحت المستوى p4 يملا …… تحت المستوى d3
-42 يتكون الجدول الدوري الحديث للعناصر من …… عمود رأسي تسمى…………
-43 مجموعات A اي الجدول الدوري الحديث للعناصر عددها……
-44 تسمى عناصر المجموعة الاولي A I ………….
-45 تسمى عناصر المجموعة الثانية A II …ـ……….
-46 تسمى عناصر المجموعة السابعة A VII ………. …
-47 مجموعة في الجدول الدوري تتميز بثبات واستقرار تركيبها الالكتروني وتسمى …………
-48 يتكون الجدول الدوري للعناصر من……….. صفوف أفقية .
-49 الدوارت الرئيسية في الجدول الدوري الحديث للعناصر عددها ………..
-50 الدورة الاولى تحتوي على عنصرين فقط هما ……….. و ………..
-51 عدد العناصر في الدورة الثانية هو …………. .
-52 عدد العناصر في الدورة الثالثة هو …………. .
-53 عدد العناصر في الدورة الرابعة هو …………. .
-54 عدد العناصر في الدورة الخامسة هو …………. .
-55 رتبت العناصر في الجدول الدوري الحديث ترتيبا تصاعديا حسب …………
-56 الدورة الثانية في الجدول الدوري الحديث تحوي نوعين من العناصر حسب التركيب الالكتروني هما
-57 عناصر تحت المستوى …….. ، وعناصر تحت المستوى ……..
-58 الدورة لا اربعة في الجدول الدوري الحديث تحتوي علي ثلاث أنواع من العناصر حسب التركيب الالكتروني هي
-59 عناصر تحت المستوى …….. و عناصر تحت المستوى …….. و عناصر تحت المستوى ……..
-60 العناصر الانتقالية الداخلية هي التي ينتهي توزيعها الالكتروني بإضافة الالكترونات إلى تحت المستوى…… في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري لها .
-61 الحجم الذري الذرى للعناصر …….. تدريجيا في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري لها .
-62 نصف القطر الذرى للعناصر…… تدريجيا في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري لها.
-63 نصف القطر الذرى للعناصر………تدريجيا في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري لها.
-65 تقل طاقة التأين كلما ……… نصف القطر الذري في المجموعة .
-66 أعلى العناصر سالبية كهربائية في الجدول الدوري هو عنصر…………
-67 أقل العناصر سالبية كهربائية في الجدول الدوري هو عنصر …………
-68 طاقة تأين النيون Ne10 ……….. من طاقة تأين الفلور F9 .
-69 تتميز الفلزات بأن طاقات تأينها ……….بينما تتميز اللافلزات بأن طاقات تأينها………..
-70 الميل الالكتروني للهالوجين يكون………ما يمكن في دورته لــ……… حجم ذرة الهالوجين .
-71 أكثر العناصر سالبية كهربائية في الجدول الدوري هي العناصر التي تقع في المجموعة……….
وأقلها سالبية كهربائية هي العناصر التي تقع في المجموعة ………
-72 تتميز الفلزات بأنها توجد في الحالة ……… في الظروف العادية ، عدا … ……… الذي يوجد في الحالة
السائلة.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
السؤال الثالث : اختر انسب إجابة تكمل بها كل من الجمل و العبارات التالية :
-1 ذرة بها 8 إلكترونات في تحت المستوى d ، فإن عدد أفلاك d نصف الممتلئة في هذه الحالة يساوي :
4 3 2 1
-2 أفلاك تحت المستوى p متماثلة في جميع ما يلي ، عدا :
الطاقة الاتجاه الفراغي الشكل السعة من الالكترونات
-3 رمز تحت المستوى الذي يتبع مستوى الطاقة الرئيسي الثاني وقيمة l له تساوي 1 ، هو:
2p 2s 1p 1s
-5 في ذرة ما الالكترونات الاكثر ارتباطا
K L M N
-6 الالكترون الذى يوصف بأعداد الكم 2 = ml , 3 = n يمكن ان يوجد في تحت المستوى -:
4f 3d 2p 3s
-7 -أحد التسميات لتحت المستويات التالية غير صحيح و هو : –
4f 3p 3f 3d
-9 إذا كانت قيمة عدد الكم الرئيسي 4 = n ، فإن ذلك يدل علي أن جميع العبارات التالية صحيحة بالنسبة لهذا
المستوى ، عدا :
عدد تحت المستويات يساوي 4 قيم l تساوي 0 ، 1 ، 2 ، 3
عدد الافالك يساوي 9 فلك . الحد الاقصى من الالكترونات الذي يتسع له يساوي 32 e-
-10 مستوى طاقة رئيسي ممتلئ تماماً حيث يحتوي على 18 إلكتروناً ، فإن :
قيمة n له = 3 ويحتوي على 3 تحت مستويات قيمة n له = 4 ويحتوي على 4 تحت مستويات
قيمة n له = 3 ويحتوي على 4 تحت مستويات قيمة n له = 4 ويحتوي على 3 تحت مستويات
-11 عدد الافلاك في تحت مستوى الطاقة p يساوي :
7 5 3 1
-12 عدد الافلاك في تحت مستوى الطاقة d يساوي :
7 5 3 1
-13 مجموع عدد الافلاك الكلي في مستوى الطاقة الثاني 2 = n ، يساوي :
16 5 4 2
-26 عدد الالكترونات المزدوجة في ذرة العنصر الذي يقع في الدورة الثالثة المجموعة A6 ، يساوي :
16 2 6 14
-27 عدد الالكترونات غير المزدوجة في ذرة العنصر الذي يقع في الدورة الثالثة المجموعة A6 ، يساوي :
16 2 6 14
-36 تشكل عناصر المجموعة ما قبل الاخيرة في الجدول الدوري الحديث:
القلويات الارضية الهالوجينات القلويات الغازات النبيلة .
37– الاسم الذي يطلق على المجموعة التي تلي عناصر المجموعة الاولى في الجدول الدوري الحديث هو :
الفلزات القلوية الفلزات القلوية الارضية الانتقالية الهالوجينات
-39 العنصر الذي عدده الذري 8 يشابه في خواصه الكيميائية العنصر الذي عدده الذري:
16 9 8 4
-40 العنصر الذي عدده الذري 11 يشابه في خواصه الكيميائية العنصر الذي عدده الذري:
19 13 10 9
-41 أحد العناصر التالية يقع الكتروناته الخارجية في تحت المستوى 1np وهو:
Ca Al K Na
-45 أحد العناصر التالية تقع إلكتروناته الخارجية في تحت المستوى 5np وهو:
Cl Al K Na
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
السؤال الرابع : ضع علامة صح بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلامة خطا بين القوسين المتقابلين للعبارة غير الصحيحة في كل من الجمل التالية :
-1 لا يتنافر الالكترونان في نفس الفلك بالرغم ان لهما نفس الشحنة.
-2 يتسع تحت المستوى p لعدد عشرة الكترونات فقط.
-3حسب نموذج بور لتركيب الذرة لا يشع الالكترون الطاقة ولا يمتصها ما دام يدور في المسار نفسه
حول النواة.
-4 يقل متوسط المسافة التي يبعد بها الالكترون عن النواة بزيادة قيم n .
-5 الفلك s يتواجد في جميع مستويات الطالقة الرئيسية في الذرة.
-6 نظرا لطبيعة الحركة الموجية للالكترون حول النواة يسهل تعيين موقعه بالنسبة للنواة.
-7 عدد تحت مستويات الطاقة في المستوى الرئيسي N يساوى 4.
-8 عندما ينتهى الترتيب الالكتروني لعنصر بــ 4p n فإنه يكون لديه اربعة الكترونات مفردة .
-9 ينتقل الكترون واحد في ذرة البوتاسيوم K19 إلى مستوى الطاقة الرابع بدلا من دخوله في مستوى
الطاقة الثالث.
-10 الالكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الثالث تبعد عن النواة مسافة أكبر من تلك الموجودة في
مستوى الطاقة الثاني.
-11 يسكن الالكترون الافلاك الاقل طاقة أولا.ً
-12 عند ترتيب الالكترونات فإن تحت مستويات الطاقة داخل مستوى طاقة رئيسي ما يمكن أن تتخطى
تحت مستويات طاقة لمستوى رئيسي مجاور.
-13 يُملا تحت المستوى s4 بالالكترونات قبل تحت المستوى d3 .
-14 في تحت المستوى p4 تكون قيمة 1 = n ، 4 = l.
-15 اذا كانت 3 = l , 4 = n فإن هذا يعنى تحت المستوى f4 .
-16 تحت المستوى s4 يُملا بالالكترونات قبل تحت المستوى p3 .
-17 تحت المستوى s4 أقل استقرار من تحت المستوى p4
-18 لا تزدوج الالكترونات داخل أفلاك تحت مستوى الطاقة المتساوية في الطاقة ، حتى يتم شغل
إلكترون واحد في كل فلك أولا .
-19 يمكن أن يوجد إلكترونان في ذرة واحدة لهما نفس قيم أعداد الكم الاربعة .
-20 العدد الاقصى من الالكترونات التي يتسع لها المستوى الرئيسي الثالث 18 .
-21 عدد الالكترونات المفردة غير المزدوجة في ذرة الكالسيوم Ca20 يساوي 2
-22 السعة القصوى للفلك الواحد إلكترونين حيث تكون الحركة المغزلية لاحدهما باتجاه معاكس للاخر
-23 السعة القصوى العدد الاقصى لتحت المستوى d خمسة إلكترونات .
-24 رتب مندلي في العناصر في أعمدة بحسب تزايد العدد الذري.
-25 نظم مندلي في أول جدول دوري لترتيب العناصر تبعاً للتشابه في خواصها .
-26 رتب موزلي العناصر في جدول بحسب الزيادة في الاعداد الذرية بدلا من الكتل الذرية.
-27 تترتب العناصر في الجدول الدوري الحديث بحسب الزيادة في الكتل الذرية .
-28 العناصر التي لها خواص فيزيائية وكيميائية متشابهة تتجمع في النهاية في العمود نفسه في
الجدول الدوري.
-29 العناصر في أي مجموعة في الجدول الدوري لها خواص كيميائية وفيزيائية متشابهة .
-30 العنصر ذو العدد الذري 2 يشابه في خواصه الكيميائية العنصر ذو العدد الذري.20
-31 عناصر اللانثانيدات والاكتينيدات هي عناصر تحت المستوى d .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
السؤال الخامس : علل لما يأتي تعليلا علميا دقيقا
-1 يصعب تعيين موقع الالكترون بالنسبة إلى النواة في أي لحظة بأية وسيلة علمية ممكنة .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-2 يتسع تحت المستوى s4 بعدد 2 إلكترون فقط.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-3 يتسع تحت المستوى d3 بعدد 10 إلكترونات فقط.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-4 يتسع تحت المستوى p2 بعدد 6 إلكترونات فقط.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-5 يتشبع تحت المستوى f4 بعدد 14 إلكترونات فقط.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-6 يتسع المستوى الرئيسي الاول بعدد 2 إلكترون.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-7 يتسع مستوى الطاقة الرئيسي الثاني لثمانية إلكترونات فقط .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-8 يتسع المستوى الرئيسي الثالث بعدد 18 إلكترون فقط.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-9 لا يحدث تنافر بين إلكترونين في فلك معين رغم أنهما يحملان نفس الشحنة السالبة.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-10 عند وجود إلكترونين في الفلك نفسه يكون غزل كل منهما حول نفسه باتجاه معاكس لغزل الالكترون الاخر .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-11 عندما ينتهى الترتيب اإللكتروني لعنصر بــــ 4p فإنه يكون لديه الكترونيين مفردين .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-12 عندما تشغل الالكترونات مستوى طاقة رئيسي جديد دائما نبدأ بتحت المستوى s طبقا لمخطط أوفباو.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-13 يُملا تحت المستوى s4 بالالكترونات قبل تحت المستوى d3 .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-14 يُملا تحت المستوى p4 بالالكترونات قبل تحت المستوى s5 .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-15 ميل الالكترونات لشغل مستويات الطاقة القريبة من النواة أولا
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-19 رتب العناصر تصاعديا تبعا للزيادةفي العدد الذري في الجدول الدوري الحديث
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-20 تسمى عناصر المجموعة A8 أحياناً بالغازات النبيلة .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-21 تتشابه الخواص الفيزيائية والكيميائية لكل من عنصري الصوديوم Na11 والبوتاسيوم K19.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-22 لا يمكن قياس نصف القطر الذري مباشرة .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-23 يزداد الحجم الذري نصف القطر الذري كلما انتقلت إلى أسفل المجموعة في الجدول الدوري ضمن مجموعة ما.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-24 يقل الحجم الذري نصف القطر الذري كلما تحركت من اليسار إلى اليمين عبر الدورة.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-25 نصف القطر الذري للفلور F9 أصغر من الكلور Cl.17
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-26 عناصر الفلزات القلوية IA لها أقل طاقة تأين كل عنصر في دورته.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-27 تقل طاقة التأين الاولى كلما اتجهنا إلى أسفل في المجموعات في الجدول الدوري.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-28 تزداد طاقة التأين األولى للعناصر المثالية كلما تحركنا عبر الدورة من اليسار إلى اليمين.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-29 انعدام الميل الالكتروني للغازات النبيلة .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-30 يزيد الميل الالكتروني بزيادة العدد الذري من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-31 تقل السالبية الكهربائية للعناصر المثالية تدريجياً في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري لها من أعلى لاسفل
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-32 تزداد السالبية الكهربائية للعناصر المثالية تدريجياً عبر الدورة الواحدة في الجدول الدوري بزيادة العدد الذري من اليسار إلى إلىمين .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
السؤال الثامن : رموز افتراضية
-:1 لديك الرموز الافتراضية لبعض العناصر: D16 , A17 , Z18 , Y13 , X11 والمطلوب :
-1 اسم العنصر D16 ……………… ورمزه الكيميائي ………………
-2 اعلى العناصر السابقة سالبية كهربائية هو ……… ……..
-3الترتيب الالكتروني للعنصر Y13 لاقرب غاز نبيل ……………………..
-4 أقل العناصر السابقة في نصف القطر الذري……………
-5 يقع العنصر Z18 في المجموعة ………….. …والدورة………….
:4 لديك العناصر التي رموزها الكيميائية التالية : L19 , Z3 , Y21 , X9 والمطلوب :
-1 نوع العنصر Z مثالي – انتقالي ……………. بينما العنصر Y نوعه …………
-2 عدد الالكترونات في مستوي الطاقة الخارجي للعنصرX ………..
-3 الترتيب الالكتروني حسب تحت المستويات للعنصر L …………………..
-4 يقع العنصر Z في الدورة ………. بينما يقع العنصر L في المجموعة ………..
-5 أي العنصرين التاليين Z ، L له أعلى جهد تأين …………….
-6 أي العنصرين التاليين Z ، X له أقل سالبية كهربائية ……………
:5 ثالثة عناصر رموزها الافتراضية وأعدادها الذرية كالتإلى M20 , Z18 , X8 والمطلوب :
-1 اسم العنصر X8 ……………….
-2 اكتب الترتيب الالكتروني للعنصر M20 حسب المستويات الرئيسية ………………… …
-3 اكتب التوزيع الالكتروني للعنصر Z18 حسب تحت المستويات ……………………….
-4 عدد الالكترونات المفردة في ذرة العنصر X8 …… – ……………
7 -: أربعة عناصر رموزها الافتراضية M , Z,Y ,X وهى كالتإلى
العنصر X عدد الذرى 14
العنصر Y هو الكالسيوم
1 العنصر M ينتهى ترتيبه الالكتروني —-3p
العنصر Z من الغازات النبيلة
والمطلوب ما يلى :
.1 الترتيب الالكتروني الكامل للعنصر X …………………………..
.2 هل يعتبر العنصر Yفلز ام لافلز ……………………………
.3 اسم العنصر M……………………………..
.4 حدد رمز العنصر Y من بين العناصر التالية (Ca , K, Ar ,P )……………..
7 -: أربعة عناصر رموزها الافتراضية M , Z,Y ,X وهى كالتإلى
العنصر X عدد الذرى 14
العنصر Y هو الكالسيوم
1 العنصر M ينتهى ترتيبه الالكتروني —-3p
العنصر Z من الغازات النبيلة
والمطلوب ما يلى :
.1 الترتيب الالكتروني الكامل للعنصر X …………………………..
.2 هل يعتبر العنصر Yفلز ام لافلز ……………………………
.3 اسم العنصر M……………………………..
.4 حدد رمز العنصر Y من بين العناصر التالية (Ca , K, Ar ,P)……………..
7 -: أربعة عناصر رموزها الافتراضية M , Z,Y ,X وهى كالتإلى
العنصر X عدد الذرى 14
العنصر Y هو الكالسيوم
1 العنصر M ينتهى ترتيبه الالكتروني —-3p
العنصر Z من الغازات النبيلة
والمطلوب ما يلى :
.1 الترتيب الالكتروني الكامل للعنصر X …………………………..
.2 هل يعتبر العنصر Yفلز ام لافلز ……………………………
.3 اسم العنصر M……………………………..
.4 حدد رمز العنصر Y من بين العناصر التالية (Ca , K, Ar ,P)……………..
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
الوحدة الثانية:
السؤال الاول: اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :
-1 الالكترونات الموجودة في أعلى مستوى طاقة مشغول في ذرات العنصر
-2 إلكترونات تستخدم عادة في تكوين الروابط الكيميائية ، كما تظهر في الترتيبات الالكترونية النقطية
-3 الاشكال التي توضح إلكترونات التكافؤ في صورة نقاط
-4 تميل الذرات إلى بلوغ الترتيب الالكتروني الخاص بالغاز النبيل خلال عملية تكوين المركبات
-5 قوى التجاذب الالكتروستاتيكية التي تربط بين الكاتيونات والانيونات المختلفة في الشحنة
-6 المركبات المكونة من مجموعات متعادلة كهربائياً من الايونات المرتبطة ببعضها بقوى الكتروستاتيكية
-7 نوع من الروابط الكيميائية ينتج عن المشاركة الالكترونية بين الذرات
-8 نوع من الروابط التساهمية تتقاسم فيها الذرتان زوجاَ واحداً من الالكترونات
-9 روابط تساهمية يتقاسم فيها زوج من الذرات زوجين من الالكترونات
-10 روابط تساهمية يتقاسم فيها زوج من الذرات ثلاث أزواج من إلكترونات
-11 ذرة او مجموعة من الذرات تحمل شحنة موجبة.
-12 ذرة او مجموعة من الذرات تحمل شحنة سالبة.
-13 رابطة تساهمية تساهم فيها ذرة واحدة بكل من الكترونات الرابطة.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
السؤال الثاني: أكمل الجمل والعبارات التالية بما يناسبها علميا
-1 يحتوي كل من الكربون والسيلكون في المجموعة A4 على ………………….إلكترونات تكافؤ.
-2 عندما تفقد الذرة المتعادلة إلكترونات التكافؤ فإنها تصبح ……….
-3 لكي تصل ذرة المغنيسيوم إلى الترتيب الالكتروني لاقرب غاز نبيل لها فإنها …………..إلكترونان. ………….
-4 كاتيونات عناصر المجموعة A1 شحنتها دائماً
-5 عندما تكتسب الذرة المتعادلة إلكترونات فإنها تصبح ……………
-6 يحتوي غلاف تكافؤ جميع الهالوجينات على ………………….إلكترونات .
-7 عدد الالكترونات التي تفقدها ذرة الالمنيوم Al13 لتكوين أيون منها هو ………. الكترون
-8 تتحول ذرة الفلز عند تكوين الرابطة الايونية إلى …………………….
-9 تتحول ذرة الالفلز عند تكوين الرابطة الايونية إلى …………………….
-10 الترتيب الالكتروني النقطي لذرة الاكسجين هو ……… ………
-11 تميل ذرات العناصر الفلزية إلى ……………الكترونات التكافؤ.
-12 تميل ذرات العناصر اللافلزية إلى ……………. الكترونات للوصول لحالة الاستقرار الثمانية.
-13 عدد الكترونات التكافؤ في عناصر المجموعة A5 يساوي ……………..
-14 عدد الالكترونات التي يجب أن تكتسبها ذرة الكبريت S16 لتكون أيون الكبريتيد (2-^S ) يساوي ……
-15 عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الكربون C6 يساوي …………
-18 المركبات الايونية لها درجات انصهار ……………….
-19 درجة انصهار وغليان المركبات الايونية……………..من درجة انصهار وغليان المركبات التساهمية.
-20 يتحد الهيدروجين مع الصوديوم برابطة ……………لتكوين هيدريد الصوديوم
-21 كلوريد الصوديوم …………..في الماء
-22 محاليل أو مصاهير المركبات الايونية توصل التيار الكهربائي لاحتوائها على أيونات ……….. الحركة
-23 المركبات الايونية الصلبة ……………… التيار الكهربائي
-24 في 2CaCl يكون الكالسيوم ثنائي التكافؤ لان ذرة الكالسيوم 2…………… إلكترون
-25 في جزيء الهيدروجين تكون ذرتا الهيدروجين رابطة تساهمية……….. حيث تتقاسم الذرتان زوجاً واحداً من
الالكترونات.
-26 في جزيء الفلور 2F تساهم كل ذرة فلور بـ…………………..لتكمل الثمانية.
-27 عدد الروابط التساهمية الاحادية في جزيء الماء O2H هو …………
-28 عدد الروابط التساهمية الاحادية في جزيء الامونيا 3NH هو……….
-29 الرابطة في جزيء كلوريد الهيدروجين HCl هي تساهمية ………….
-30 عدد الالكترونات التي تتقاسمها ذرة الكلور والهيدروجين لتكوين كلوريد الهيدروجين يساوي…….
-31 جزيء الاكسجين 2O يحوي رابطة تساهمية …………..
-32 جزيء النيتروجين 2N يحتوي على رابطة تساهمية …………
-33 يُطلق على الرابطة التي تتقاسم فيها زوج الالكترونات ذرة واحدة بين الذرتين اسم الرابطة…………….
-34 يرتبط كاتيون الهيدروجين مع جزيء الامونيا عند تكوين كاتيون الامونيوم
+4NH برابطة………………
-36 ينتج كاتيون الهيدرونيوم من اتحاد ……………… مع جزيء الماء برابطة ………….. …..
-37 في الرابطة التناسقية الذرة التي تمنح زوج الالكترونات للذرة الاخرى تسمى بالذرة ………………
-38 الصيغة الكيميائية لكاتيون الامونيوم هي …………………….
-39 الروابط في جزيء الماء روابط ………………..
H+ -40 الرابطة بين كاتيون وجزيء الماء رابطة ……………..
-41 عند تفاعل الصوديوم مع الهيدروجين يتكون مركب ذات رابطة …………
-42 تتكون الرابطة األ يونية عند اتحاد العناصر ………… مع العناصر ………….
-43 تميل ذرات الفلزات القلوية خالل التفاعل الكيميائي إلى… … إلكترون وتكوين أيون يحمل شحنة … …….
-N-3 44 التركيب الالكتروني لانيون النيتريد يشبه التركيب الالكتروني لذرة ………………………..
-45 المركبات الايونية…………… في الماء.
-46 في مركب كبريتيد البوتاسيوم S2K ، تكافؤ البوتاسيوم يساوي …… بينما تكافؤ الكبريتيد يساوي ……
-47 مصهور كلوريد الصوديوم …… …… التيار الكهربائي
-48 جميع المركبات األيونية توجد في الظروف القياسية في الحالة ……………..
-49 تتميز المركبات الايونية بـ … … … درجات انصهارها وغليانها.
-50 التركيب الالكتروني لذرة الهيدروجين في جزيء الهيدروجين يشبه التركيب الالكتروني لذرة ……
-51 محلول ملح الطعام………… التيار الكهربائي
-52 في جزيء الامونيا 3NH تكافؤ الهيدروجين يساوي …… ، بينما تكافؤ النيتروجين يساوي ……
-53 الرابطة بين ذرتي النيتروجين في جزيء 2N رابطة تساهمية … ….. ، بينما الروابط في جزيء الامونيا
3NH روابط تساهمية … …
-54 ذرة عنصر الفوسفور P15 تميل إلى اكتساب … …الكترونات للوصول إلى حالة الاستقرار الثمانية.
-56 ذرات العناصر الفلزية التي لها طاقات تأين منخفضة و تكّون أيونات ذات شحنات ……….. بسهولة.
-57 ذرات العناصر اللافلزية التي لها ميل إلكتروني مرتفع و تكّون أيونات ذات شحنات ………. بسهولة
-58 في المركب الايوني BaO فإن عدد الالكترونات التي تفقدها ذرة Ba يساوي ……. الكترون .
-59 عدد الالكترونات التي يجب ان تكتسبها ذرة الكلور Cl17 يساوى …… للوصول إلى حالة الاستقرار الثمانية.
-60 تتحد ثلاث ذرات مغنيسيوم مع ذرتين نيتروجين مكونا مركب نيتريد المغنيسيوم 2N3Mg برابطة………. …
-61 جزيء الامونيا 3NH يحتوي …… روابط تساهمية أحادية.
-62 تشارك كل ذرة هيدروجين في جز يء 2H بإلكترون تكافؤها لكي تصل إلى الترتيب الالكتروني لذرة أقرب غاز نبيل هو …………………….
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
السؤال الثالث : اختر انسب إجابة تكمل بها كل من الجمل و العبارات التالية :
-1 أحد العناصر التالية يميل لفقد إلكترونين للوصول إلى حالة الاستقرار:
12Mg 16S
😯 6C
-2( تركيبه الالكتروني مشابه للتركيب الالكتروني لذرة غاز : 2+Mg كاتيون المغنسيوم )
17Cl 10Ne
18Ar 9F
-3 عدد الشحنات الكهربائية التي توجد على ذرة الكالسيوم في المركب الايوني CaO :
-1 + 2
– 2 + 1
-4 كاتيون الليثيوم +Li تركيبه الالكتروني مشابه للتركيب الالكتروني لعنصر :
19K 5Be
18Ar 2He
Na+ -5 كاتيون يشبه في تركيبه الالكتروني العنصر :
10Ne 9F
18Ar 17Cl
-6 التركيب الالكتروني لانيون الكلوريد -Cl يشبه التركيب الالكتروني لذرة عنصر :
10Ne 2He
18Ar 9F
-7 العنصر الذي تميل ذرته إلى فقد ثلاث الكترونات للوصول إلى حالة الاستقرار هو:
11Na 6O
13Al 12Mg
O-2 -8 التركيب الالكتروني لايون الاكسيد يشبه التركيب الالكتروني لذرة غاز :
18Ar 10Ne
16S 11Na
-9 عدد الكترونات التكافؤ في مجموعة الهالوجينات :
3 1
7 5
-10 العنصر الذي تميل ذرته إلى اكتساب إلكترون واحد للوصول إلى حالة الاستقرار هو:
18Ar 11Na
17Cl 6O
-11 الرابطة بين عنصري الصوديوم والاكسجين رابطة :
أيونية تساهمية
تناسقية هيدروجينية
-12 عند اتحاد ذرة من الاكسجين مع ذرة من المغنسيوم لتكوين أكسيد المغنسيوم تكون الرابطة بينهما رابطة:
تساهمية تناسقية
تساهمية قطبية أيونية
-13 عدد الالكترونات التي تساهم بها ذرة الاكسجين في جزيء الماء O2H تساوي :
إلكترون واحد 2 إلكترون
3 الكترونات 4 الكترونات
-14 عند تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين و تكوين جزيء من غاز الامونيا فإن:
يتحول الهيدروجين إلى كاتيون تكون الرابطة أيونية
تفقد ذرة النيتروجين ثلاثة الكترونات تكون الرابطة تساهمية
-15 الرابطة بين ذرة الهيدروجين و النيتروجين في جزيء الامونيا رابطة :
تساهمية أحادية تساهمية ثنائية
تساهمية تناسقية تساهمية ثلاثية
-16 الرابطة في جزيء الماء هي رابطة :
أيونية تساهمية أحادية
تساهمية تناسقية تساهمية ثنائية
-17 أحد المركبات التالية مركب غير تساهمي :
HCl KCl
H2O NH3
-18 أحد المركبات التالية يحتوي على رابطة تساهمية تناسقية هو :
HCl H2O
NH4+ NaCl
-19 واحدا مما يلي يحتوي على رابطة تناسقية :
H3O+ NH3
NaCl HCl
-20 أي الخواص التالية تميز المركب الايوني :
انخفاض درجة الانصهار تحدث مشاركة الالكترونات أثناء تكوينه
ردئ التوصيل الكهربائي محلوله ومصهوره يوصل التيار الكهربائي
-21 تتكون الرابطة الايونية بسبب وجود:
ذرتين مشاركتين معاً في الالكترونات أيونين لهما نفس الشحنة ويجذب كل منهما الاخر
ذرتين أو أكثر مشاركة في البروتونات أيونين مختلفين في الشحنة ويجذب كل منهما الاخر
-22 O2K صيغة كيميائية لمركب يمتاز بالخواص التالية ماعدا :
يذوب في الماء ودرجة انصهاره مرتفعة يذوب في الماء ومحلوله يوصل التيار الكهربائي
لا يذوب في الماء ودرجة انصهاره مرتفعة له شكل بلوري مميز
-23 أحد المركبات التالية مركب أيوني:
CH4 H2O HCl NaCl
-24 العناصر تميل لتكوين روابط أيونية حتى :
تصبح ذات طاقة مرتفعة تتشابه في التركيب الالكتروني لاقرب غاز نبيل
تصبح أقل ثبات تصبح ذات شحنات كهربائية مرتفعة
-25 عدد الالكترونات التي تفقدها ذرة الالومنيوم Al13 لتصل إلى الترتيب الالكتروني لاقرب غاز نبيل يساوى:
الكترونان ثلاثة ازواج من الالكترونات زوجان من الالكترونات ثلاثة الكترونات
-26 2-O الترتيب الالكتروني لايون الاكسيد يشبه الترتيب الالكتروني لذرة غاز:
18Ar 16S 11Na 10Ne
K+ -27 الترتيب الالكتروني لايون البوتاسيوم19 يشبه الترتيب الالكتروني لذرة :
20Ca 18Ar 10Ne 9F
-28 اي من ازواج من العناصر التالية تكون مركبا تساهميا:
البوتاسيوم والكبريت الصوديوم والكلور الهيدروجين والكلور الكالسيوم والاكسجين
-29 أحد الجزيئات التالية يحتوي على رابطتين تساهميتين ثنائيتين وهو:
CO N2 H2O CO2
-30 أحد المركبات الكيميائية التالية يحتوى على رابطة تساهمية أحادية هو :
CO2 N2 O2 HCl
-31 جميع العبارات التالية صحيحة بالنسبة لجزيء الامونيا عدا:
الجزيء ثالثي الذرات يوجد زوج واحد من الكترونات التكافؤ غير المرتبطة علي ذرة النيتروجين
الصيغة الكيميائية للجزيء جميع الروابط بين ذرات الجزيء تساهمية أحادية هي 3NH
-32 الماء جزيء ثلاثي الذرات وفيه:
رابطة تساهمية ثنائية ورابطتان تساهميتان أحاديتان رابطة تساهمية ثنائية
رابطتان تساهميتان أحاديتان ثلاث روابط تساهمية أحادية
-33 ترتبط ذرتي الاكسجين في جزيء الاكسجين برابطة:
تساهمية احادية تساهمية ثنائية تساهمية ثلاثية تساهمية تناسقية
-34 احد الصيغ الكيميائية يحتوى علي نوعين من الروابط الكيميائية :
NH3 H3O+ H2O HCl
-35 يحتوي اول اكسيد الكربون على روابط :
تساهمية فقط أيونية فقط أيونية وتساهمية تساهمية وتساهمية تناسقية
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
السؤال الرابع : ضع علامة صح بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة و علامة غلط بين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحة في كل من الجمل التالية :
-1 عندما تفقد الذرة إلكترونا أو أكثر تتحول إلى أنيون.
-2 عدد النقاط الالكترونية في الترتيب النقطي التي توجد على عنصر الاومنيوم Al13 هو ثلاثة.
-3 عدد الكترونات التكافؤ يساوي رقم المجموعة في الجدول الدوري .
-4 عندما تفقد الذرة الكترونات التكافؤ فإنها تصبح كاتيونا.
-5 عند اتحاد ذرتين من الاكسجين لتكوين جزيء 2O يحدث فقد و اكتساب الكترونات.
-6 جميع المركبات التساهمية توجد في الحالة الصلبة في الظروف العادية.
-7 الرابطة في جزيء النيتروجين 2N رابطة تساهمية ثنائية.
-8 الروابط في جزيء غاز ثاني أكسيد الكربون روابط تساهمية ثنائية.
-9 الرابطة بين كاتيون الهيدروجين و جزيء الماء رابطة تساهمية تناسقية
-10 الرابطة التساهمية التناسقية تحدث نتيجة فقد و اكتساب الالكترونات
-11 يحتوي غاز أول أكسيد الكربون على رابطة تساهمية ثنائية و رابطة تناسقية
-12 يحتوي الكربون على أربعة الكترونات تكافؤ بحسب الموقع في الجدول الدوري
-13 لتطبيق قاعدة الثمانية على الفوسفور P15 فإنه يفقد اثناء التفاعل 3 الكترونات كحد أقصى.
-14 يتحد النتروجين مع المغنسيوم لتكوين نيتريد المغنيسيوم برابطة أيونية.
-15 نوع الرابطة الكيميائية عند اتحاد الصوديوم مع اليود رابطة أيونية.
-16 يتفاعل الصوديوم والكلور ليعطي مركب صيغته الكيميائية NaCl .
-17 كلوريد البوتاسيوم KCl من المركبات التي تتميز بدرجات انصهار وغليان منخفضة .
-18 الرابطة الكيميائية بين ذرات عناصر الفلزات القلوية وذرات عناصر الهالوجينات رابطة ايونية.
-19 يتفاعل الليثيوم Li3 مع االكسجين O8 ليعطي مركب صيغته الكيميائية 2LiO .
-20 تتميز المركبات الايونية بدرجات انصهار عالية.
-21 عند درجة حرارة الغرفة تكون المركبات الايونية مواد صلبة .
-22 مصهور كلوريد الصوديوم NaCl يوصل التيار الكهربائي.
-23 توصل المواد األ يونية التيار الكهربائي وهي في الحالة الصلبة.
Na+ -24 الصيغة الكيميائية للمركب الذى يتكون من الزوج الايوني ( ,2-. Na2SO4 هي ) SO4
-25 جزيء النتروجين 2N تساهم كل ذرة بثلاثة الكترونات للوصول إلى الترتيب الالكتروني للغاز النبيل Ne10
-26 يرتبط الكربون والهيدروجين في جزيء الميثان 4CH بأربع روابط تساهمية أحادية.
-27 ترتبط ذرتي الاكسجين في جزيء الاكسجين برابطة تساهمية ثنائية.
-28 الذرة المانحة لزوج الكترونات الرابطة التساهمية التناسقية في الجزيء CO هي الكربون .
-29 لتكوين جزيء الامونيا ترتبط ذرتان هيدروجين مع ذرة نيتروجين واحدة .
-30 يحتوي كاتيون الامونيوم +4NH على رابطة تساهمية تناسقية مصدرها زوج من الالكترونات غير
المرتبطة تمنحها ذرة الني تروجين في جزيء الامونيا.
O+ -31 يحتوي كاتيون الهيدرونيوم 3H على رابطة تساهمية تناسقية مصدرها زوج الالكترونات غير
المرتبطة تمنحها ذرة الهيدروجين في جزيء الماء.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
السؤال الخامس : علل لما ياتي تعليلا علميا دقيقا
-1 خواص العناصر الموجودة في كل مجموعة من مجموعات الجدول الدوري متشابهة.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-2 إلكترونات التكافؤ هي الالكترونات الوحيدة التي تظهر في الترتيبات الالكترونية النقطية.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-3 تميل ذرات اللافلزات إلى تكوين أنيونات عندما تتفاعل لتكوين المركبات.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-4 تميل ذرات الفلزات إلى تكوين كاتيونات عندما تتفاعل لتكوين المركبات.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-5 تسمية قاعدة الثمانية بهذا الاسم.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-6 جميع أنيونات الهاليدات تحتوى على شحنة سالبة واحدة.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-7 تكون المركبات الايونية متعادلة كهربائيا.ً
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-8 يحمل الانيون شحنة سالبة.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-9 يحمل الكاتيون شحنة موجبة.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-10 جميع المركبات الايونية صلبة.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-11 المركبات الايونية تتميز بصفة عامة بدرجات انصهار عالية .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-12 مصاهير المركبات الايونية ومحاليلها المائية توصل التيار الكهربائي.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-13 درجة انصهار كلوريد الصوديوم عالية .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-14 لا تملك المركبات الايونية صيغاً جزيئية خاصة بها.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-15 يعتبر HCl من المركبات التساهمية ولا تعتبر من المركبات الايونية .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-16 تتكون رابطة تساهمية أحادية في جزيء الفلور 2F .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-17 نوع الربطة في جزيء الاكسجين 2O تساهمية ثنائية.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
-18 الماء جزيء ثلاثي الذرات وفيه رابطتان تساهميتان أحاديتان.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
السؤال السادس : أجب عن الاسئلة التالية : –
-1 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط العنصرين الصوديوم Na 11 مع الكلور Cl17.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة ……….
صيغة المركب الناتج ………………اسمه ……………………………
حالة المركب الناتج ……………….. لماذا.؟ ………………………………………………………….
-2 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط العنصرين البوتاسيوم K 19 مع الاكسجين O8 .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة : …………………..
صيغة المركب الناتج ………………
-3 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط العنصرين المغنيسيوم (Mg12 )و الاكسجين (O8).
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة ………………….
صيغة المركب الناتج …………………اسمه …………………….
درجة الانصهار والغليان مرتفعة – منخفضة ……….. … السبب: ………………………………………
-4مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط الليثيوم Li3 مع الهيدروجين H1 .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة …………………
صيغة المركب الناتج……………اسمه……………………….
-5 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط الهيدروجين مع الاكسجين لتكوين جزيء الماء.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة : …………………..
-6 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط العنصرين X12 مع Y9 .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة …………………
صيغة المركب الناتج………………..اسمه…………………..
-7 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط العنصرين الكالسيوم Ca 20 والكلور Cl17
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة …………………صيغة المركب الناتج …………………اسمه….. ……………….
هل يوصل مصهور المركب الناتج التيار الكهربائي………….. ….. السبب: ………………………….
-8 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة اتحاد ذرتي H1 .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة ………………… صيغة المركب الناتج …. ………………
-9 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح اتحاد ذرتين من الفلور F9
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة ……………….. صيغة المركب الناتج ………………….
-10 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة اتحاد ذرتين من الكلور Cl17
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة ………………………… صيغة المركب الناتج.. ………..
-11 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة ارتباط العنصرين الهيدروجين H1 والنيتروجين N 7 .
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة : ……………………………..
-12 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة اتحاد H 1 مع F 9
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة ……………………. صيغة المركب الناتج ……………….. اسمه …………………….. ….
-13 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة اتحاد H 1 مع Cl17
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة ……………….. صيغة المركب الناتج …………….. اسمه ……………………
-14 مستخدماً الترتيبات الالكترونية النقطية وضح طريقة اتحاد ذرتين من الاكسجين O8
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة ………………. صيغة المركب الناتج ………………. …
H+ -15 عبر الكترونيا عن اتحاد جزيء الماء مع كاتيون الهيدروجين
.
– – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – –
نوع الرابطة ………………..
الذرة المانحة ……………… الذرة المستقبلة ………………………….