دليل الاختبارات كيمياء عاشر فصل أول
دليل الاختبارات كيمياء عاشر فصل أول نقدمه لكم بأسلوب سهل وممتع للقارئ والمتعلم
الوحدة الأولى : الإلكترونات في الذرات و الدورة الكيميائية
الفصل الأول : نماذج الذرة
السؤال الأول : اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل علية كل من العبارات
التالية:
1 – عدد الكم الذي يحدد عدد تحت مستويات الطاقة في كل مستوى طاقة ( عدد الكم الثانوي )
2 – أحد أفلاك تحت المستويات له شكل كروي واتجاه محتمل واحد ويكون احتمال وجود الإلكترون في أي اتجاه من النواة متساوياً ( الفلك S )
3 – الطرق التي تترتب بها الإلكترونات حول أنوية الذرات ( الترتيبات الإلكترونية )
4 – في ذرة ما ، لا يوجد إلكترونان لهما أعداد الكم الأربعة نفسها ( مبدأ باولي للاستبعاد )
السؤال الثاني : ضع علامة ( صح ) بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلامة ( خطأ ) بين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحة في كل من الجمل التالية :
1 – يقل متوسط المسافة التي يبعد بها الإلكترون عن النواة بزيادة قيم ( n ) ( خطأ )
2 – الفلك ( s ) يتواجد في جميع مستويات الطاقة الرئيسة للذرة ( صح )
3 – الذرة متعادلة كهربائيا. ( صح )
4 – في تحت المستوى ( 4p ) تكون قيمة ( n = 4 ) ، ( ℓ = 1 ) ( صح )
السؤال الخامس : علل ما يلي تعليلاً علمياً صحيحا :
1 – يُملأ تحت المستوى ( 4s ) بالإلكترونات قبل تحت المستوى ( 3d ) :
لان تحت المستوى ( 4s ) أقل طاقة ( أكثر استقراراً ) من تحت المستوى ( 3d ) طبقا لمبدأ أوفباو
2 – يملأ تحت المستوى P بستة إلكترونات فقط :
لأن تحت المستوى P يحتوي على 3 افلاك و كل فلك يتسع إلى الكترونين
تابع الوحدة الأولى : الإلكترونات في الذرات و الدورة الكيميائية
الفصل الثاني : الدورية الكيميائية
السؤال الأول : اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل علية كل من العبارات التالية :
1 – عناصر تتميز بالتوصيل الكهربائي العالي ، واللمعان ، قابلية السحب لتكوين أسلاك ، وقابلية الطرق لتكوين صفائح رقيقة ( الفلزات )
2 – عناصر المجموعة ( 1A ) في الجدول الدوري الحديث ( الفلزات القلوية )
3 – عناصر المجموعة ( 8A ) من الجدول الدوري ( الغازات النبيلة )
السؤال الثالث : ضع علامة ( صح ) بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلامة ( خطأ ) بين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحة في كل من الجمل التالية :
1 – رتب مندليف العناصر في أعمدة بحسب تزايد العدد الذري ( خطأ )
2 – تمكن مندليف من تعيين العدد الذري لذرات العناصر. ) X ) ( خطأ )
3 – تترتب العناصر في الجدول الدوري الحديث بحسب الزيادة في الأعداد الذرية من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل ( صح )
4 – الفلور أعلى العناصر سالبية كهربائية بينما السيزيوم أقل العناصر سالبية كهربائية ( صح )
5 – طاقة التأين الثانية للمغنيسيوم أصغر من طاقة التأين الأولى له ( خطأ )
السؤال الخامس : علل لما يأتي تعليلاً علمياً صحيحاً :
1 – يتزايد نصف القطر الذري من اعلى إلي أسفل في المجموعة بزيادة العدد الذري :
بسبب ز ياده عدد مستويات الطاقة وزيادة عدد الإلكترونات المضافة في المستوى الأخير ، وزياده درجه حجب النواة نتيجة امتلاء الأفلاك المتتالية بين النواة والمدار الخارجي
الوحدة الثانية الروابط الكيميائية ( الأيونية ، التساهيمة ، التناسقية )
الفصل الأول : الروابط الأيونية و المركبات الأيونية
السؤال الأول : اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه العبارات التالية:
1 . الإلكترونات الموجودة في أعلى مستوى طاقة مشغول في ذرات العنصر ( إلكترونات التكافؤ )
2 . الأشكال التي توضح إلكترونات التكافؤ في صورة نقاط. ( الترتيبات الإلكترونية النقطية )
3 . تميل الذرات إلى بلوغ الترتيب الإلكتروني الخاص بالغاز النبيل خلال عملية تكوين المركبات ( قاعدة الثمانية )
4 . الأيونات التي تتكون عندما تكتسب ذرات الكلور و الهالوجينات الأخرى إلكترونات ( أيونات الهاليد )
5 . قوى التجاذب الإلكتروستاتيكية التي تربط بين الكاتيونات و الأنيونات المختلفة في الشحنة ( الرابطة الأيونية )
السؤال الثاني : ضع علامة ( صح ) بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلامة ( خطأ ) بين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحة في كل من الجمل التالية :
1 – عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الكلور Cl17 خمس إلكترونات ( خطأ )
2 . تسمى الأيونات التي تتكون عندما تكتسب الهالوجينات إلكترونات بأيونات الهاليد (صح )
3 . ذرة أو مجموعة من الذرات تحمل شحنة سالبة تسمى الأنيون. ( صح )
4 . توصل المركبات الأيونية التيار الكهربائي و هي في الحالة المنصهرة ( صح )
5 . يوديد البوتاسيوم ( KI ) من المركبات التي تتميز بدرجات انصهار و غليان منخفضة ( خطأ )
6 . مصهور NaCl يوصل التيار الكهربائي. ( صح )
السؤال الثالث : املأ الفراغ في الجمل و العبارات التالية بما يناسبها علمياً :
1 . العنصر الذي يقع في المجموعة 2A تكافؤه يساوي…….. 2 …….
2 . .كلوريد الصوديوم يحتوي على رابطة ……..أيونية…….
3 . تتحد ثلاث ذرات مغنيسيوم مع ذرتين نيتروجين مكوناً مركب نيتريد المغنيسيوم ( Mg3N2 ) برابطة…….أيونية…….
السؤال الحادي عشر : علل لكل مما يلي تعليلاً علمياً سليماً :
1 . تستطيع المركبات الأيونية أن توصل التيار الكهربائي عندما تصهر أو عندما تكون في المحاليل المائية :
لأنها تحتوي على أيونات حرة الحركة فعند مرور التيار الكهربائي تتجه الأيونات نحو الأقطاب المخالفة لها في الشحنة حيث تتجه الكاتيونات نحو الكاثود و الأنيونات نحو الأنود .
2 . جميع المركبات الأيونية صلبة :
لأن الأيونات ترتيب نفسها بحيث تزيد من قوى التجاذب إلى الحد الأقصى و تقلل قوى التنافر إلى الحد الأدنى.
3 . تتميز المركبات الأيونية بدرجات انصهار عالية :
بسبب قوة التجاذب الكبيرة بين أيوناتها و التي تؤدي إلى تركيب ثابت جدا.
تابع الوحدة الثانية الروابط الكيميائية ( الأيونية ، التساهيمة ، التناسقية )
الفصل الثاني : الرابطة التساهمية
السؤال الأول : اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه العبارات التالية:
1 -الرابطة التساهمية التي تساهم فيها ذرة واحدة بكل من إلكترونات الرابطة ( الرابطة التساهمية التناسقية )
السؤال الرابع : املأ الفراغ في الجمل و العبارات التالية بما يناسبها علمياً :
1- عدد أزواج الإلكترونات المشتركة بين الذرات في جزيء الأمونيا NH3 ……..ثلاث أزواج…….
السؤال الخامس : ما المقصود بكل مما يلي:
1 . الرابطة التساهمية الأحادية:
نوع من الروابط التساهمية تتقاسم فيها الذرتان زوجا واحدا من
الإلكترونات.
2 . الرابطة التساهمية الثنائية :
روابط تساهمية يتقاسم فيها زوج من الذرات بزوجين من الإلكترونات.
3 . الرابطة التساهمية الثلاثية:
روابط تساهمية يتقاسم فيها زوج من الذرات ثلاث أزواج من الإلكترونات.
السؤال السادس: علل لكل مما يلي تعليلاً علمياً سليماً :
1 . تتكون رابطة تساهمية أحادية في جزيء الفلور 2F :
ذرة الفلور لها سبعة إلكترونات تكافؤ و تحتاج إلكترون إضافي لتصل إلى الترتيب الإلكتروني لأقرب غاز نبيل لذلك تتقاسم ذرتان من الفلور زوجاً من الإلكترونات فتكون رابطة تساهمية أحادية
دليل الاختبارات كيمياء عاشر فصل أول نقدمه لكم بأسلوب سهل وممتع للقارئ والمتعلم
الوحدة الأولى : الإلكترونات في الذرات و الدورة الكيميائية
الفصل الأول : نماذج الذرة
السؤال الأول : اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل علية كل من العبارات
التالية:
1 – عدد الكم الذي يحدد عدد تحت مستويات الطاقة في كل مستوى طاقة ( عدد الكم الثانوي )
2 – أحد أفلاك تحت المستويات له شكل كروي واتجاه محتمل واحد ويكون احتمال وجود الإلكترون في أي اتجاه من النواة متساوياً ( الفلك S )
3 – الطرق التي تترتب بها الإلكترونات حول أنوية الذرات ( الترتيبات الإلكترونية )
4 – في ذرة ما ، لا يوجد إلكترونان لهما أعداد الكم الأربعة نفسها ( مبدأ باولي للاستبعاد )
السؤال الثاني : ضع علامة ( صح ) بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلامة ( خطأ ) بين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحة في كل من الجمل التالية :
1 – يقل متوسط المسافة التي يبعد بها الإلكترون عن النواة بزيادة قيم ( n ) ( خطأ )
2 – الفلك ( s ) يتواجد في جميع مستويات الطاقة الرئيسة للذرة ( صح )
3 – الذرة متعادلة كهربائيا. ( صح )
4 – في تحت المستوى ( 4p ) تكون قيمة ( n = 4 ) ، ( ℓ = 1 ) ( صح )
السؤال الخامس : علل ما يلي تعليلاً علمياً صحيحا :
1 – يُملأ تحت المستوى ( 4s ) بالإلكترونات قبل تحت المستوى ( 3d ) :
لان تحت المستوى ( 4s ) أقل طاقة ( أكثر استقراراً ) من تحت المستوى ( 3d ) طبقا لمبدأ أوفباو
2 – يملأ تحت المستوى P بستة إلكترونات فقط :
لأن تحت المستوى P يحتوي على 3 افلاك و كل فلك يتسع إلى الكترونين
تابع الوحدة الأولى : الإلكترونات في الذرات و الدورة الكيميائية
الفصل الثاني : الدورية الكيميائية
السؤال الأول : اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل علية كل من العبارات التالية :
1 – عناصر تتميز بالتوصيل الكهربائي العالي ، واللمعان ، قابلية السحب لتكوين أسلاك ، وقابلية الطرق لتكوين صفائح رقيقة ( الفلزات )
2 – عناصر المجموعة ( 1A ) في الجدول الدوري الحديث ( الفلزات القلوية )
3 – عناصر المجموعة ( 8A ) من الجدول الدوري ( الغازات النبيلة )
السؤال الثالث : ضع علامة ( صح ) بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلامة ( خطأ ) بين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحة في كل من الجمل التالية :
1 – رتب مندليف العناصر في أعمدة بحسب تزايد العدد الذري ( خطأ )
2 – تمكن مندليف من تعيين العدد الذري لذرات العناصر. ) X ) ( خطأ )
3 – تترتب العناصر في الجدول الدوري الحديث بحسب الزيادة في الأعداد الذرية من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل ( صح )
4 – الفلور أعلى العناصر سالبية كهربائية بينما السيزيوم أقل العناصر سالبية كهربائية ( صح )
5 – طاقة التأين الثانية للمغنيسيوم أصغر من طاقة التأين الأولى له ( خطأ )
السؤال الخامس : علل لما يأتي تعليلاً علمياً صحيحاً :
1 – يتزايد نصف القطر الذري من اعلى إلي أسفل في المجموعة بزيادة العدد الذري :
بسبب ز ياده عدد مستويات الطاقة وزيادة عدد الإلكترونات المضافة في المستوى الأخير ، وزياده درجه حجب النواة نتيجة امتلاء الأفلاك المتتالية بين النواة والمدار الخارجي
الوحدة الثانية الروابط الكيميائية ( الأيونية ، التساهيمة ، التناسقية )
الفصل الأول : الروابط الأيونية و المركبات الأيونية
السؤال الأول : اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه العبارات التالية:
1 . الإلكترونات الموجودة في أعلى مستوى طاقة مشغول في ذرات العنصر ( إلكترونات التكافؤ )
2 . الأشكال التي توضح إلكترونات التكافؤ في صورة نقاط. ( الترتيبات الإلكترونية النقطية )
3 . تميل الذرات إلى بلوغ الترتيب الإلكتروني الخاص بالغاز النبيل خلال عملية تكوين المركبات ( قاعدة الثمانية )
4 . الأيونات التي تتكون عندما تكتسب ذرات الكلور و الهالوجينات الأخرى إلكترونات ( أيونات الهاليد )
5 . قوى التجاذب الإلكتروستاتيكية التي تربط بين الكاتيونات و الأنيونات المختلفة في الشحنة ( الرابطة الأيونية )
السؤال الثاني : ضع علامة ( صح ) بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلامة ( خطأ ) بين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحة في كل من الجمل التالية :
1 – عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة الكلور Cl17 خمس إلكترونات ( خطأ )
2 . تسمى الأيونات التي تتكون عندما تكتسب الهالوجينات إلكترونات بأيونات الهاليد (صح )
3 . ذرة أو مجموعة من الذرات تحمل شحنة سالبة تسمى الأنيون. ( صح )
4 . توصل المركبات الأيونية التيار الكهربائي و هي في الحالة المنصهرة ( صح )
5 . يوديد البوتاسيوم ( KI ) من المركبات التي تتميز بدرجات انصهار و غليان منخفضة ( خطأ )
6 . مصهور NaCl يوصل التيار الكهربائي. ( صح )
السؤال الثالث : املأ الفراغ في الجمل و العبارات التالية بما يناسبها علمياً :
1 . العنصر الذي يقع في المجموعة 2A تكافؤه يساوي…….. 2 …….
2 . .كلوريد الصوديوم يحتوي على رابطة ……..أيونية…….
3 . تتحد ثلاث ذرات مغنيسيوم مع ذرتين نيتروجين مكوناً مركب نيتريد المغنيسيوم ( Mg3N2 ) برابطة…….أيونية…….
السؤال الحادي عشر : علل لكل مما يلي تعليلاً علمياً سليماً :
1 . تستطيع المركبات الأيونية أن توصل التيار الكهربائي عندما تصهر أو عندما تكون في المحاليل المائية :
لأنها تحتوي على أيونات حرة الحركة فعند مرور التيار الكهربائي تتجه الأيونات نحو الأقطاب المخالفة لها في الشحنة حيث تتجه الكاتيونات نحو الكاثود و الأنيونات نحو الأنود .
2 . جميع المركبات الأيونية صلبة :
لأن الأيونات ترتيب نفسها بحيث تزيد من قوى التجاذب إلى الحد الأقصى و تقلل قوى التنافر إلى الحد الأدنى.
3 . تتميز المركبات الأيونية بدرجات انصهار عالية :
بسبب قوة التجاذب الكبيرة بين أيوناتها و التي تؤدي إلى تركيب ثابت جدا.
تابع الوحدة الثانية الروابط الكيميائية ( الأيونية ، التساهيمة ، التناسقية )
الفصل الثاني : الرابطة التساهمية
السؤال الأول : اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه العبارات التالية:
1 -الرابطة التساهمية التي تساهم فيها ذرة واحدة بكل من إلكترونات الرابطة ( الرابطة التساهمية التناسقية )
السؤال الرابع : املأ الفراغ في الجمل و العبارات التالية بما يناسبها علمياً :
1- عدد أزواج الإلكترونات المشتركة بين الذرات في جزيء الأمونيا NH3 ……..ثلاث أزواج…….
السؤال الخامس : ما المقصود بكل مما يلي:
1 . الرابطة التساهمية الأحادية:
نوع من الروابط التساهمية تتقاسم فيها الذرتان زوجا واحدا من
الإلكترونات.
2 . الرابطة التساهمية الثنائية :
روابط تساهمية يتقاسم فيها زوج من الذرات بزوجين من الإلكترونات.
3 . الرابطة التساهمية الثلاثية:
روابط تساهمية يتقاسم فيها زوج من الذرات ثلاث أزواج من الإلكترونات.
السؤال السادس: علل لكل مما يلي تعليلاً علمياً سليماً :
1 . تتكون رابطة تساهمية أحادية في جزيء الفلور 2F :
ذرة الفلور لها سبعة إلكترونات تكافؤ و تحتاج إلكترون إضافي لتصل إلى الترتيب الإلكتروني لأقرب غاز نبيل لذلك تتقاسم ذرتان من الفلور زوجاً من الإلكترونات فتكون رابطة تساهمية أحادية