نموذج الاختبار القصير (1) (محلول) كيمياء حادي عشر علمي ف1 #أ. أحمد حسين 2022 2023

نموذج الاختبار القصير (1) (محلول) كيمياء حادي عشر علمي ف1 #أ. أحمد حسين 2022 2023

نموذج الاختبار القصير (1) (محلول) كيمياء حادي عشر علمي ف1 #أ. أحمد حسين 2022 2023

السؤال : أكتب بين القوسين المصطلح العلمي الذي تدل عليه من العبارات التالية : 

1- منطقة من الفراغ المحيطة بالنواة و التي يكون أكبر احتمال لتواجد الالكترونِ فيها الفلك الذري

2- نظرية تفترض أن الإلكترونات تشغل الافلاك الذرية في الجزيئات رابطة التكافؤ

3- نظرية تفترض تكوين فلك جزيئي من تداخل افلاك ذرية و يغطي هذا الفلك النواة المترابطة الفلك الجزيئي

4- تداخل فلكين ذرتين رأسا لرأس المحوري

5- تداخل فلكين ذرتين جنبا لجنب عندما يكون محورا الفلكين متوازين الجانبي

6- رابطة تساهمية تنشأ عن تداخل فلكي ذرتين رأسا لرأس رابطة سيجما

7- رابطة تساهمية تنشأ عن تداخل فلكي ذرتين جنبا لجنب رابطة باي

8- الافلاك الناتجة عن عملية خلط أو اندماج بين الافلاك الذرية بوجود طاقة كافية و ذات خواص وسطية بين الافلاك المندمجة اللغلاك المهجنة

9- عملية اندماج الافلاك الذرية بوجود طاقة كافية لإنتاج أفلاك ذرية ذات خواص وسطية بين الافلاك المندمجة عملية التهجين

10- تهجين ينتج عن اندماج فلك S مع ثلاث أفلاك من P لينتج أربعة أفلاك مهجنة التهجين sp3

11- تهجين ينتج عن اندماج فلك S مع ثلاث أفلاك من P لينتج ثلاث أفلاك مهجنة التهجين sp2

12- تهجين ينتج عن اندماج فلك S مع ثلاث أفلاك من P لينتج أربعة فلكين مهجنة التهجين sp

13- جزيء يعتبر أصل المركبات الاروماتية و تكون ذرات الكربون الستة فيه متكافئة من حيث طول الرابطة و الزاوية بين الروابط البنزين

السؤال : املأ الفراغات في الجمل و العبارات التالية بما يناسبها علميا 

1- يمثل الشكل الفراغي  (  الرسمة في الأعلى  ) التالي  فلك جزيئيا ناتجا عن تداخل فلكي S مع S

2- إذا علمت ان ( 17Cl , 1H ) فإن نوع الافلاك الداخلة في تكوين الرابطة بين ذرتين الهيدروجين و الكلور في الجزيء HCl هما 3Pz مع 1S

3-تنتج الرابطة التساهمية باي π عن التداخل  الجانبي 

4- عندما يتداخل فلكين رأسا فإن الرباطة التساهمية المتكونة بينهما تسمى رابطة سيجما

5- الرابطة التساهمية باي π  أضعف من الرابطة التساهمية سيجما σ

6- رابطة تساهمية تتألف من رابطة σ و رابطتين π تسمى الثلاثية

7- عدد الروابط π في الجزيء التالي N ≡ N  يساوي 2

8- يعتبر محور تداخل الفلكين في الرباطة التساهمية سيجما هو محور  تناظر 

9- من انماط التهجين 3sp و  sp2 و sp

10- قيمة الزاوية بين الروابط في جزيء الايثين 120 بينما تكون قيمتها في جزيء الإيثاين 180

11- نوع التهجين في ذرة الكربون المشار إليها في المركب التالي : هو sp2

12- تترتب ذرات الكربون الستة في جزيء البنزين في شكل مستوى  حلقة سداسية

13- يمثل الشكل التالي  نمط التهجين  sp3

14- نمط التهجين في BF3 هو sp2. وفي SiH4 هو  sp3

15- قيمة الزاوية في جزيء الماء هي 104.5

16- ترجع الخواص العامة للماء مثل ارتفاع درجة الغليان و الروابط الهيدروجينية

17- من الخواص الهامة للماء ارتفاع درجة الغليان و ارتفاع درجة التبخير و ارتفاع التوتر السطحي و انخفاض الضغط البخاري

السؤال : إشارة  ( √ ) في المربع المقابل للإجابة الصحيحة في كل مما يلي : 

1- تنتج الرابطتين ( π ) في جزيء ثنائي الذرية  ( N2 )  من التداخل  بين فلكين يوازيان فلكين من الذرة الاخرى لنواتين متجاوزتين هما : 

أ- ( Py . py ) 

ب- ( 1S. 1S ) 

ج- ( Px. Px )

د- (Py . py ) . ( Pz .Pz )  ( صح )

2- الزوايا بين الافلاك المهجنة SP3 تساوي 

أ- 109.5 ( صح )

ب- 180 

ج- 120- 

د- 107

3- نوع الرابطة بين ذرات الكربون و الهيدروجين في جزيئ البنزين 

أ- باي 

ب- سيجما   ( صح )

ج- أيونية 

د- هيدروجينية 

4- يكون نوع التهجين لذرة المار إليها من النوع SP في أحد المركبات التالية 

5- نوع الرابطة بين ذرتي الكريون في جزيء البنزين 

أ- رابطتين سيجما 

ب- رابطة سيجما و رابطة باي  ( صح )

ج- روابط هيدروجينية 

د- رابطتين باي 

6- يكون تهجين ذرة الكربون في جزيء CH2Cl2 من النمط 

أ- sp 

ب- sp4

ج- sp2 

د- sp3  ( صح )

7- يأخذ جزيء الايثاين في الفراغ شكلا 

أ- رباعي السطوح

ب- خطيا ( صح )

ج- مستوى مثلتي 

د- كرويا 

8- تترتب ذرات الكربون الستة في جزيء البنزين في شكل مستوى حلقي سداسي يصاحبه سحابة ناتجة من تداخل إلكترونات الرابطة باي π

أ- اسفل الحلقة 

ب- أعلى الحلقة

ج- وسط الحلقة

د- أعلى و أسفل الحلقة ( صح )

9- تتجمع جزيئات الماء القطبية مع بعضها بروابط 

أ- ايونية 

ب- تساهمية

ج- هيدروجينية ( صح )

د- تناسقية

السؤال : قارن بين كل مما يلي : 

وجه المقارنة	C- H≡ C-H	H2C=CH2
عدد الروابط σ في الجزئ	3	5
عدد الروابط π بين ذرتي الكربون	2	1
نوع التهجين بين ذرتي الكربون	Sp	Sp2

وجه المقارنة	الرابطة سيجما σ	الرابطة باي π
نوع التداخل	المحوري	الجانبي
طول الرابطة	اقصر	أطول
قوة الرابطة	أقوى	اضعف
محور التداخل	محور تناظر	محور الفلكين متوازيين
سهولة الكسر	صعبة الكسر	سهلة الكسر
نوع التفاعلات الكيميائية	الاستبدال	الاضافة

وجه المقارنة	CH4	C2H4
نوع التهجين	SP3	SP2
عدد الروابط σ	4	5
الشكل الفراغي	رباعي السطوح	مستوى مثلثي

السؤال : مقارنة بين انماط التهجين 

sp	2 Sp	Sp3	نوع التهجين / الخاصية
الايثاين C2H2	الايثين C2H4	الميثان CH4	مثال الصيغة الجزيئية
H – C ≡ C – H			الصيغة التركيبية ( البنائية )
			التوزيع الإلكتروني لإلكترونات مستوى التكافؤ لذرة الكربون
2	3	4	عدد الافلاك المتسخدمة في التهجين ( المهجنة )
2	1	لا يوجد	عدد افلاك p غير المهجنة
3	5	4	عدد الروابط σ
2	1	لايوجد	عدد الروابط π
180	120	109.5	الزاوية بين الروابط  H – C
مستوى خطي	مستوى مثلثي	هرمي رباعي السطوح	الشكل الفراغي للأفلاك المهجنة

رابطةثلاثيةورابطة أحادية ≡ C – ( 2 سيجما , 2 باي )

أنواع الروابط التساهمية حول ذرة الكربون

السؤال : اكمل ما يلي : 

 

-لديك جزيء الاسيتاميد

و المطلوب

1	عدد الروابط سيجما σ في الاسياميد	8
2	عدد الروابط باي π في الاسياميد	1
3	نوع التهجين في ذرة كربون مجموعة الكربوتيل ( co- )	SP2
4	نوع التهجين في ذرة كربون مجموعة الميثيل (- CH3 )	SP3
5	نوع التداخل بين افلاك ذرة النيتروجين و ذرة الكربون	محوري
6	نوع التداخل بين أفلاك ذرة الاكجسين و ذرة الكربون	محوري وجانبي
7	نوع التداخل بين أفلاك ذرة الهيدروجين و ذرة الكربون	محوري

السؤال : حدد التهجين في كل من ذرتي الكروبن في جزيء حمض الاسيتيك 

السؤال : علل لما يلي تعليلا علميا صحيحا 

1- لا يمكن تحديد مكان الإلكترون و سرعته بدقة تامة في الوقت نفسه 

الجواب :  لأن الحركة الموجية للإلكترون ليس لها مكان محدد

2- لا تكون الغازات النبيلة ( الخاملة ) روابط 

الجواب : لأن أفلاك ذرة الغاز النبيل لا تحتوي على إلكترون مفرد فيها 

3- لا يمكن الاعتماد على نظرية رابطة التكافؤ لتفسير الترابط في بعض الجزيئات مثل CH4

الجواب : لانه بحسب نظرية رابطة التكافؤ لا تستطيع ذرة الكربون Cتكوين أكثر من رابطتين تساهميتين لأنها لا تحجتوي إلا على الكترونين مفردتين C:1S2S*2 2P2  ولكن ثبت بالتجربة العلمية ان ذرة الكربون تستطيع تكوين اربع روابط تساهمية كما في جزيء CH4

4- التهجين في الميثان SP3 

الجواب : لانه يحدث تداخل محوري بين أفلاك الكربون الاربعة المهجنة SP3 و الفلك Sفي ذرات الهيدروجين الاربعة

5- حلقة البنزين متماسكة 

الجواب : لوجود الروابط σ القوية والتي تبقى الحلقة متماسكة 

6- يعتبر جزيء البنزين جزيئا مستقرا 

الجواب : بسبب عدم التمركز التام في نظام باي والذي ينتج عن التداخل الجانبي للافلاك الذرية Pzمن الاتجاهين +أو –

7- يعتبر جزيء الماء H2O جزئا قطبيا 

الجواب : لان الاكسجين أكثر سالبية كهربائية من الهيدروجين و بالتالي يجذب زوج الإلكترونات المكون للرابطة التساهمية  O – H و تظهر شحنة سالبة جزئيا على ذرة الاكسجين فيما تظهر شحنة موجبة جزئيا على ذرة الهيدروجين 

8- قطبيةالروابط في جزئ الماء لاتلغي بعضها على الرغم من أنهامتساوية

الجواب : لا نها تأخذ شكلا زاويا يعطي جزيء الماء ككل الخاصية القطبية

9- ارتفاع درجة غليان وحرارة التبخير و التوترالسطحي والسعة الحرارية النوعية وانخفاض الضغط البخاري للماء
عن المركبات المشابهة له ( مثل H2Se , H2S )

الجواب : لأن جزيئات الماء القطبية تتجمع مع بعضها عن طريق الرابطة الهيدروجينية

10- يتميز الماء بقدرة على الإذابة

الجواب : لان قيمة ثابت العزل الخاصة به مرتفعة وبالتالي تقوم جزيئات الماء القطبية بعزل الايونات المختلفة في الشحنة للمذاب عن بعضها البعض و بالتالي تفصلها عن بعضها البعض و تحدث عملية الإذابة 

11- تكون ماء التبلر

الجواب : في بعض الحالات يكون اتحاد ايونات الملح بجزيئات الماء قويا جدا لدرجة ان الملح عندما يتبلر في المحلول المائي تنفصل بلوراته و تتحد مع الماء مكونة مايعرف بماء التبلر 

12- لا يوجد الماء كيميائيا في صورة نقية

الجواب :  لانه يذيب الكثير من المواد التي تتواجد معه 

13- جزيئات الماء في حالة مستمرة

الجواب :بسبب طاقتها الحركية 

السؤال : أكمل خريطة المفاهيم التالية :

.