بنك أسئلة كيمياء محلول للصف العاشر الفصل الاول
بنك أسئلة كيمياء محلول للصف العاشر الفصل الاول
السؤال الاول : اكتب بين قوسين الاسم او المصطلح العلمي الدال على كلل من العبارات التالية :
1 – كمية الطاقة اللازمة لنقل الالكترون من مستوى الطاقة الساكن فيه إلى مستوى الطاقة الاعلى التالي له . ( كم الطاقة )
2 – عدد الكم الذي يشير إلى مستوى الطاقة في الذرة .. ( عدد الكم الرئيس n )
3 – عدد الكم الذي يحدد عدد تحت مستويات الطاقة في مستوى الطاقة . ( عدد الكم الثانوي L )
4 – عدد الكم الذي يحّدد عدد الافلاك في تحت مستويات الطاقة و اتجاهاتها في الفراغ ( عدد الكم المغناطيسي ml )
5 – أحد أفلاك الذرة له شكل كروي و اتجاه محتمل واحد و يكون احتمال وجود الالكترون فيه في أي اتجاه من النواة متساوياً. ( الفلك S )
6 – تحت المستوى الذي يتكون من ثلاثة أفلاك متساوية الطاقة كل منها له شكل فصين متقابلين عند الرأس تقع اتجاهاتها على زوايا قائمة متعامدة مع بعضها ( الفلك P )
7 – عدد الكّم الذي يحدد نوع حركة الالكترون المغزلية حول محوره .. ( عدد الكم المغزلي ms )
8 – لابد للالكترونات أن تملأ تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة المخفضة أولا ، ثم تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة الاعلى . ( مبدأ أوفباو ) ( مبدأ البناء التصاعدي )
9 – في ذرة م ا، لا يوجد إلكترونان لهما أعداد الكم الاربعة نفسها . ( مبدأ باولي للاستبعاد )
10 – تملأ الالكترونات أفلاك تحت مستوى الطاقة الواحد ، كل واحدة بمفردها باتجاه الغزل نفسه ، ثم تبدأ بالازدواج في الافلاك تباعاً باتجاه غزل معاكس. ( قاعدة هوند )
11 – الصفوف الافقية في الجدول الدوري الحديث. ( الدورات )
12 – العمود الرأسي من العناصر في الجدول الدوري الحديث . ( المجموعة )
13 – عند ترتيب العناصر بحسب ازدياد العدد الذري ، يحدث تكرار دوري للصفات الفيزيائية و كيميائية. ( القانون الدوري )
14 – اسم يطلق على عناصر المجموعة 1A في الجدول الدوري الحديث ( الفلزات القلوية )
15 – اسم يطلق على عناصر المجموعة 2A في الجدول الدوري الحديث ( الفلزات القلوية الارضية )
16 – اسم يطلق على عناصر المجموعة 7A في الجدول الدوري الحديث ( الهالوجينات )
17 – اسم يطلق على عناصر المجموعة 8A في الجدول الدوري الحديث ( الغازات النبيلة )
18 – عناصر في الجدول الدوري الحديث لها صفات متوسطة بين الفلزات و اللافلزات ، و تُستخدم كمواد شبه موصلة للكهرباء. ( أشباه الفلزات )
19 – عناصر في الجدول الدوري الحديث يحتوي كل من تحت مستوى الطاقة S و تحت مستوى الطاقة p المجاور له على إلكترونات. ( العناصر المثالية )
20 – عناصر في الجدول الدوري الحديث تمتلئ فيها تحت المستويات الخارجية s و P بالالكترونات. ( الغازات النبيلة )
21 – عناصر فلزية في الجدول الدوري الحديث يحتوي كل من تحت مستوى الطاقة S وتحت مستوى الطاقة d المجاورة له على إلكترونات. ( العناصر الانتقالية )
22 – عناصر فلزية في الجدول الدوري الحديث يحتوي كل من تحت مستوى الطاقة s و تحت مستوى F المجاورة له على إلكترونات. ( العناصر الانتقالية الداخلية )
23 -نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين ( نوع واحد ) في جزيء ثنائي الذرة. ( نصف القطر الذري )
24 – الطاقة اللازمة للتغلب على جذب شحنة النواة ، و نزع إلكترون من ذرة في الحالة الغازية. ( طاقة التأين )
25 – كمية الطاقة المنطلقة عند إضافة إلكترون إلى ذرة غازية متعادلة لتكوين أيون سالب في الحالة الغازية. ( العناصر الانتقالية الداخلية )
26 – ميل ذرات العنصر لجذب الالكترونات ، عندما تكون مرتبطة كيميائياً بذرات عنصر آخر. ( السالبية الكهربائية )
السؤال الثاني : املأ الفراغات في الجمل و المعادلات التالية بما يناسبها
1 – العنصر الذي يحتوي مستواه الثاني على 8 إلكترونات و مستوى التكافؤ له علي إلكترون واحد :
أ – عدده الذري يساوي …….. 11 ……………
ب – يقع في الدورة ……. 3 ………و المجموعة ………. A.1 ………. .
2 – إذا علمت أن نصف قطر ذرة الكلور أقل من نصف قطر ذرة المغنسيوم ، فإن نصف قطر ذرة الكلور …….أقل……..من نصف قطر ذرة الكالسيوم.
3 – نصف قطر الايون X……… اقل ……….. من نصف قطر ذرته X +
4 – نصف قطر ايون البوتاسيوم ……. أقل ……….من نصف قطر ذرته
5 – نصف قطر الايون X ……… أكبر ……… من نصف قطر ذرته X –
6 – نصف قطر ايون الكلور …….. أكبر ……….من نصف قطر ذرته
السؤال الثالث :
1 – عدد الافالك في تحت مستوى الطاقة 3p ، يساوي :
1 2 3 4
2 – أفلاك تحت المستوى p متماثلة في جميع ما يلي ، عدا واحداً :
الطاقة الاتجاه الفراغي الملء الالكتروني الشكل
3 -في ذرة ما الالكترونات الاكثر ارتباطاً بالنواة هي الكترونات مستوى الطاقة :
K L M N
4 – إذا كانت قيمة عدد الكم الرئيسي 4 = n ، فإن ذلك يدل على أن جميع العبارات التالية صحيحة بالنسبة لهذا المستوى ، عدا واحداً :
قيم L تساوي 0 , 1 , 2 , 3 عدد تحت المستويات يساوي 4
عدد الافلاك يساوي 9 فلك السعة القصوى من الالكترونات يساوي 32 الكترون
5 – مستوى طاقة رئيسي ممتلئ تماماً حيث يحتوي على 18 إلكتروناً ، فإن :
قيمة n له = 3 و يحتوي على 3 تحت مستويات قيمة n له = 4 و يحتوي على 4 تحت مستويات
قيمة n له = 3 ويحتوي على 4 تحت مستويات قيمة n له = 4 ويحتوي على 3 تحت مستويات
6 – عدد الافلاك الكلي في مستوى الطاقة الثاني ( 2 = n ) , يساوي :
2 4 6 8
7 – عدد الالكترونات المزدوجة في ذرة البورون ( 5B ) , يساوي :
1 2 3 4
بنك أسئلة كيمياء محلول للصف العاشر الفصل الاول
السؤال الاول : اكتب بين قوسين الاسم او المصطلح العلمي الدال على كلل من العبارات التالية :
1 – كمية الطاقة اللازمة لنقل الالكترون من مستوى الطاقة الساكن فيه إلى مستوى الطاقة الاعلى التالي له . ( كم الطاقة )
2 – عدد الكم الذي يشير إلى مستوى الطاقة في الذرة .. ( عدد الكم الرئيس n )
3 – عدد الكم الذي يحدد عدد تحت مستويات الطاقة في مستوى الطاقة . ( عدد الكم الثانوي L )
4 – عدد الكم الذي يحّدد عدد الافلاك في تحت مستويات الطاقة و اتجاهاتها في الفراغ ( عدد الكم المغناطيسي ml )
5 – أحد أفلاك الذرة له شكل كروي و اتجاه محتمل واحد و يكون احتمال وجود الالكترون فيه في أي اتجاه من النواة متساوياً. ( الفلك S )
6 – تحت المستوى الذي يتكون من ثلاثة أفلاك متساوية الطاقة كل منها له شكل فصين متقابلين عند الرأس تقع اتجاهاتها على زوايا قائمة متعامدة مع بعضها ( الفلك P )
7 – عدد الكّم الذي يحدد نوع حركة الالكترون المغزلية حول محوره .. ( عدد الكم المغزلي ms )
8 – لابد للالكترونات أن تملأ تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة المخفضة أولا ، ثم تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة الاعلى . ( مبدأ أوفباو ) ( مبدأ البناء التصاعدي )
9 – في ذرة م ا، لا يوجد إلكترونان لهما أعداد الكم الاربعة نفسها . ( مبدأ باولي للاستبعاد )
10 – تملأ الالكترونات أفلاك تحت مستوى الطاقة الواحد ، كل واحدة بمفردها باتجاه الغزل نفسه ، ثم تبدأ بالازدواج في الافلاك تباعاً باتجاه غزل معاكس. ( قاعدة هوند )
11 – الصفوف الافقية في الجدول الدوري الحديث. ( الدورات )
12 – العمود الرأسي من العناصر في الجدول الدوري الحديث . ( المجموعة )
13 – عند ترتيب العناصر بحسب ازدياد العدد الذري ، يحدث تكرار دوري للصفات الفيزيائية و كيميائية. ( القانون الدوري )
14 – اسم يطلق على عناصر المجموعة 1A في الجدول الدوري الحديث ( الفلزات القلوية )
15 – اسم يطلق على عناصر المجموعة 2A في الجدول الدوري الحديث ( الفلزات القلوية الارضية )
16 – اسم يطلق على عناصر المجموعة 7A في الجدول الدوري الحديث ( الهالوجينات )
17 – اسم يطلق على عناصر المجموعة 8A في الجدول الدوري الحديث ( الغازات النبيلة )
18 – عناصر في الجدول الدوري الحديث لها صفات متوسطة بين الفلزات و اللافلزات ، و تُستخدم كمواد شبه موصلة للكهرباء. ( أشباه الفلزات )
19 – عناصر في الجدول الدوري الحديث يحتوي كل من تحت مستوى الطاقة S و تحت مستوى الطاقة p المجاور له على إلكترونات. ( العناصر المثالية )
20 – عناصر في الجدول الدوري الحديث تمتلئ فيها تحت المستويات الخارجية s و P بالالكترونات. ( الغازات النبيلة )
21 – عناصر فلزية في الجدول الدوري الحديث يحتوي كل من تحت مستوى الطاقة S وتحت مستوى الطاقة d المجاورة له على إلكترونات. ( العناصر الانتقالية )
22 – عناصر فلزية في الجدول الدوري الحديث يحتوي كل من تحت مستوى الطاقة s و تحت مستوى F المجاورة له على إلكترونات. ( العناصر الانتقالية الداخلية )
23 -نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين ( نوع واحد ) في جزيء ثنائي الذرة. ( نصف القطر الذري )
24 – الطاقة اللازمة للتغلب على جذب شحنة النواة ، و نزع إلكترون من ذرة في الحالة الغازية. ( طاقة التأين )
25 – كمية الطاقة المنطلقة عند إضافة إلكترون إلى ذرة غازية متعادلة لتكوين أيون سالب في الحالة الغازية. ( العناصر الانتقالية الداخلية )
26 – ميل ذرات العنصر لجذب الالكترونات ، عندما تكون مرتبطة كيميائياً بذرات عنصر آخر. ( السالبية الكهربائية )
السؤال الثاني : املأ الفراغات في الجمل و المعادلات التالية بما يناسبها
1 – العنصر الذي يحتوي مستواه الثاني على 8 إلكترونات و مستوى التكافؤ له علي إلكترون واحد :
أ – عدده الذري يساوي …….. 11 ……………
ب – يقع في الدورة ……. 3 ………و المجموعة ………. A.1 ………. .
2 – إذا علمت أن نصف قطر ذرة الكلور أقل من نصف قطر ذرة المغنسيوم ، فإن نصف قطر ذرة الكلور …….أقل……..من نصف قطر ذرة الكالسيوم.
3 – نصف قطر الايون X……… اقل ……….. من نصف قطر ذرته X +
4 – نصف قطر ايون البوتاسيوم ……. أقل ……….من نصف قطر ذرته
5 – نصف قطر الايون X ……… أكبر ……… من نصف قطر ذرته X –
6 – نصف قطر ايون الكلور …….. أكبر ……….من نصف قطر ذرته
السؤال الثالث :
1 – عدد الافالك في تحت مستوى الطاقة 3p ، يساوي :
1 2 3 4
2 – أفلاك تحت المستوى p متماثلة في جميع ما يلي ، عدا واحداً :
الطاقة الاتجاه الفراغي الملء الالكتروني الشكل
3 -في ذرة ما الالكترونات الاكثر ارتباطاً بالنواة هي الكترونات مستوى الطاقة :
K L M N
4 – إذا كانت قيمة عدد الكم الرئيسي 4 = n ، فإن ذلك يدل على أن جميع العبارات التالية صحيحة بالنسبة لهذا المستوى ، عدا واحداً :
قيم L تساوي 0 , 1 , 2 , 3 عدد تحت المستويات يساوي 4
عدد الافلاك يساوي 9 فلك السعة القصوى من الالكترونات يساوي 32 الكترون
5 – مستوى طاقة رئيسي ممتلئ تماماً حيث يحتوي على 18 إلكتروناً ، فإن :
قيمة n له = 3 و يحتوي على 3 تحت مستويات قيمة n له = 4 و يحتوي على 4 تحت مستويات
قيمة n له = 3 ويحتوي على 4 تحت مستويات قيمة n له = 4 ويحتوي على 3 تحت مستويات
6 – عدد الافلاك الكلي في مستوى الطاقة الثاني ( 2 = n ) , يساوي :
2 4 6 8
7 – عدد الالكترونات المزدوجة في ذرة البورون ( 5B ) , يساوي :
1 2 3 4